常溫時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

酸	亞硫酸	碳酸	次氯酸
電離平衡常數(shù)	Ka1=1.3×10-2	Ka1=4.2×10-7	Ka=3.0×10-8
	Ka2=6.3×10-8	Ka2=5.6×10-11

（1）

HSO

-

3

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

SO

2

-

3

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HSO

-

3

）

c

（

SO

2

-

3

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HSO

-

3

）

，通過(guò)改變外界條件可以使K值發(fā)生變化，則使K值增大需改變的條件是

升溫

升溫

。
（2）測(cè)得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，則該溶液中HClO的電離度約為

0.3%

0.3%

（電離度是指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。
（3）

SO

2

-

3

、

CO

2

-

3

、ClO^-結(jié)合H^-的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

CO

2

-

3

＞ClO^-＞

SO

2

-

3

CO

2

-

3

＞ClO^-＞

SO

2

-

3

；向Na₂CO₃溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

HClO+

CO

2

-

3

=ClO^-+

HCO

-

3

HClO+

CO

2

-

3

=ClO^-+

HCO

-

3

；向Na₂SO₃溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

HClO+

SO

2

-

3

=Cl^-+H⁺+

SO

2

-

4

HClO+

SO

2

-

3

=Cl^-+H⁺+

SO

2

-

4

。