2021-2022學年江蘇省徐州市睢寧一中高二（下）第一次月考化學試卷

一．單項選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然氣不屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟不利于減緩溫室效應

  C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能

  D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽能文明”
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：58引用：21難度：0.9

  解析

• 3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放電過程中，Li+向負極移動

  B．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

  C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

  D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉(zhuǎn)
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 4．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極 （如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是（　　）
  

  A．陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應

  B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

  C．陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣

  D．陽極表面形成的Mg（OH）2等積垢需要定期清理
  組卷：1268引用：19難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述與電化學腐蝕有關的是（　　）

  A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹

  B．在空氣中鋁具有較好的抗腐蝕性

  C．紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質(zhì)

  D．把鐵片加入氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 6．對于化學反應3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中正確的是（　?。?/h2>

  A．v（W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．2v（W）=3v（X）
  組卷：153引用：7難度：0.7

  解析

二．非選擇題：共4題，共58分。

• 17．（1）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g），NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄為無色氣體。
  ①在17℃、1.01×10⁵KPa時，往10L密閉容器中充入NO₂氣體，當反應達到平衡時，c（NO₂）=0.2mol/L，c（N₂O₄）=0.16mol/L，則反應初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志有

   

  。
  A．單位時間內(nèi)生成nmol N₂O₄的同時生成2nmol NO₂
  B．用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
  C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  ③25℃時，1mol N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），當反應達平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
  
  已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)。
  ①550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡將

   

  （填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。
  ②650℃時，反應達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_P=

   

  P_總。
  組卷：165引用：3難度：0.5

  解析

• 18．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	4.9×10-10

  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  （2）CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  。
  a.加入少量稀鹽酸
  b.加入少量冰醋酸
  c.加入少量醋酸鈉固體
  d.加入少量碳酸鈉固體
  （3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.c（H⁺）?c（OH^-）
  d.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）焦爐煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.lmol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析