25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	4.9×10-10

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

。
（2）CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

d

d

。
a.加入少量稀鹽酸
b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸鈉固體
d.加入少量碳酸鈉固體
（3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

a

a

。
a.c（H⁺）
b.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c.c（H⁺）?c（OH^-）
d.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）焦?fàn)t煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測(cè)同為0.lmol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

。