2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（1-16題每小題0分，17-22題每小題0分，共50分）

• 1．《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

  B．食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

  C．蘋(píng)果中富含的蘋(píng)果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]是乙二酸的同系物

  D．天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽
  組卷：58引用：6難度：0.7

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• 2．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱(chēng)為“氣態(tài)冰”。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該冰中含有水分子

  B．“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同

  C．18g“氣態(tài)冰”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積等于22.4 L

  D．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子為極性分子
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 3．下列表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式

  B．丁烷的球棍模型

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

  D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 14 6 C
  組卷：380引用：12難度：0.8

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• 4．實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液

  B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾

  C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管

  D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：93引用：11難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種

  B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

  C．甲苯中所有原子都處于同一平面

  D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多
  組卷：166引用：9難度：0.9

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• 6．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　?。?br />①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
  ④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．

  A．③⑤

  B．①③⑥

  C．僅有⑤

  D．②④
  組卷：42引用：11難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)

  B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

  C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體

  D．淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)用酒精都屬于混合物
  組卷：199引用：1難度：0.5

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• 8．紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C14H14O4

  B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色

  C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)

  D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵
  組卷：1538引用：29難度：0.5

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• 9．R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

  B．用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基

  C．R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

  D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種
  組卷：63引用：5難度：0.5

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二、填空題（共50分）

• 26．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為

   

  。
  （2）已知電離能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因?yàn)?

   

  。
  （3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)果如圖所示：
  
  ①鈦的配位數(shù)為

   

  ，碳原子的雜化類(lèi)型

   

  。
  ②該配合物中存在的化學(xué)鍵有

   

  （填字母標(biāo)號(hào)）。
  a.離子鍵  b.配位鍵  c.金屬鍵   d.共價(jià)鍵   e.氫鍵
  （4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：
  

  	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點(diǎn)/℃	-24.1	38.3	155
  沸點(diǎn)/℃	136.5	233.5	377

  分析 TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

   

  。
  （5）已知TiO₂與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為

   

  。陰離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為

   

  pm.（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）
  
  組卷：92引用：7難度：0.4

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• 27．酯類(lèi)化合物與格氏試劑（RMgX，X=Cl、Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如圖，回答下列問(wèn)題：
  
  已知信息如下：
  ①RCH=CH₂

  （

  1

  ）

  B

  2

  H

  6

  （

  2

  ）

  H

  2

  O

  2

  /

  OH

  -

  RCH₂CH₂OH
  ②
  ③
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  ，C→D的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體

   

  （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。
  ①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；
  ②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體；
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
  （3）判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子，若有用“*”標(biāo)出。
  （4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以   和CH₃OH和格氏試劑為原料制備 的合成路線（其他試劑任選）。
  組卷：212引用：8難度：0.5

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