鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）已知電離能：I2（Ti）=1310kJ/mol,I2（K）=3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因為 K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子。
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結果如圖所示：
①鈦的配位數為 66，碳原子的雜化類型 sp3、sp2sp3、sp2。
②該配合物中存在的化學鍵有 bdbd（填字母標號）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.共價鍵 e.氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
| TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
三者都是分子晶體，組成和結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高
三者都是分子晶體，組成和結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高
。（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為
TiO2+或（TiO）n2n+
TiO2+或（TiO）n2n+
。陰離子的空間構型為 正四面體
正四面體
。（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為
3
31
ρ
N
A
3
31
ρ
N
A
【答案】；K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子；6；sp3、sp2；bd；三者都是分子晶體，組成和結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；TiO2+或（TiO）n2n+；正四面體；×1010
；K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子；6；sp3、sp2；bd；三者都是分子晶體，組成和結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；TiO2+或（TiO）n2n+；正四面體；3
31
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：7難度：0.4
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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