2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）

• 1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

  A．甲烷分子的比例模型：

  B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  C．氫氧化鉀的電子式：

  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2020年12月，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預(yù)定區(qū)域安全著陸，標(biāo)志探月工程取得圓滿成功。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．“月壤”中的 3 2 He與地球上氦氣中的 4 2 He是同素異形體

  B．組成“月壤”的礦物粉末主要是由無機(jī)物和多種有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物

  C．“月壤”的“太空風(fēng)化”與地球上在大氣、水和生物共同作用下的“地表風(fēng)化”原理相同

  D．居里夫人用 4 2 He原子核轟擊 27 13 Al原子核，得到核素Y： 27 13 Al+ 4 2 He→Y+ 1 0 n,則Y為磷元素
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 3．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，且Y⁺和Z^-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

  B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
  組卷：14引用：5難度：0.9

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，且與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)及其化合物常用于自來水消毒。下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子的半徑：W＞Z

  B．W與X、Y、Z均可形成離子化合物

  C．X與Y形成的簡單化合物常溫常壓下是液態(tài)

  D．Z單質(zhì)與Y的簡單氫化物不能發(fā)生置換反應(yīng)
  組卷：55引用：4難度：0.6

  解析

• 5．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（s）+dW（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b＞c+d

  B．壓縮容器的容積時，v（正）=v（逆）

  C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

  D．達(dá)到新平衡時，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
  組卷：65引用：2難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　?。?br />①C的生成速率與C的分解速率相等；
  ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol B；
  ③A、B、C的濃度不再變化；
  ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
  ⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；
  ⑥單位時間消耗a mol A，同時消耗3a mol B；
  ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

  A．②④⑤

  B．②⑥⑦

  C．⑤⑥⑦

  D．④⑤⑦
  組卷：40引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4小題，共55分）

• 18．甲醇是重要的化工原料，用CO₂和H₂在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
  （1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	H-O	C═O	C ← O
  鍵能/kJ?mol-1	436	465	a	1076.8

  則△H₃=

   

  kJ?mol^-1，a=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在容積恒為2L的密閉容器中充入2mol CH₃OH（g）和2mol CO（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CH₃OH（g）+CO（g）=HCOOCH₃（g），測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10	12	14
  P/kPa	P0	……	0.8P0	……	……	0.7P0	0.7P0	0.7P0

  ①已知該條件下，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其△H₀

   

  （填“＜”、“＞”或“=”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②在此條件下，0～4min的v（CH₃OH）=

   

  kPa?min^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-1（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）通過計算機(jī)對反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）進(jìn)行模擬實驗，在0.1MPa時，不同溫度下，不同水碳比

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  進(jìn)行熱力學(xué)計算，繪得反應(yīng)平衡體系中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  水碳比和平衡溫度對H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，由圖可知，溫度一定時，H₂的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比的關(guān)系是

   

  ，可能的原因是

   

  。
  （4）電解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：40引用：2難度：0.4

  解析

• 19．點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是點擊化學(xué)中常用的無機(jī)試劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Cu⁺核外電子排布式為

   

  ；基態(tài)O原子未成對電子有

   

  個。
  （2）F、O、N、C的第一電離能從小到大的順序是

   

  。
  （3）

  NO

  -

  2

  離子的VSEPR模型為

   

  ，寫出

  NO

  -

  2

  離子的一種等電子體

   

  。從分子結(jié)構(gòu)角度分析，HNO₃酸性強(qiáng)于HNO₂的原因是

   

  。
  （4）是一種疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)產(chǎn)物，該分子中N原子的雜化方式為

   

  。
  （5）NH₃分子中H-N-H鍵角為107°。如圖一是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋NH₃形成[Zn（NH₃）₆]²⁺后H-N-H鍵角變大的原因：

   

  。
  （6）CuBr是點擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，晶胞參數(shù)為apm。已知①、②號銅原子坐標(biāo)依次為（0，0，0）、（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ），則④號溴原子的坐標(biāo)為

   

  ；CuBr的密度為dg?cm^-3，請用a和d表示阿伏加德羅常數(shù)的值

   

  。
  
  組卷：26引用：2難度：0.3

  解析