2022-2023學(xué)年湖南師大附中高二（上）第二次大練習(xí)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列化學(xué)用語或表達正確的是（　?。?/div>

  A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．CH2=CH2分子中含有2個π鍵

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析
• 2．對下列圖示實驗的描述正確的是（　　）
  

  選項	實驗裝置圖	相關(guān)描述
  A		根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  B		用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸
  C		根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
  D		該保護金屬的方法為犧牲陽極法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析
• 3．下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是（　?。?br />

  選項	電子排布式或排布圖	結(jié)論
  A	1s22s22p63s23 p 2 x	違背洪特規(guī)則
  B	1s22s22p63s23p63d3	違背能量最低原理
  C	S原子的電子排布圖	違背泡利原理
  D	Ni原子的價電子排布圖	該原子處于基態(tài)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析
• 4．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物分子的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．該物質(zhì)的分子式為S4N4

  B．該物質(zhì)分子中只含有極性共價鍵

  C．該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電

  D．1mol該物質(zhì)的分子中含10molσ鍵
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析
• 5．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯誤的是（　?。?br />

  編號	①	②	③	④
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
  pH	11	11	3	3

  A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小

  B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④

  C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c（ NH + 4 ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析
• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/div>

  A．使酚酞變紅色的溶液中： NH + 4 、Mg2+、ClO-、 NO - 3

  B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  D．水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 CO 2 - 3
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。

• 17．氮的氧化物既是常見的大氣污染物，也是重要的化工原料，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中都發(fā)揮著重要作用。
  （1）在其他條件相同時，分別測得反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖：
  
  ①則p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），400℃和500℃時的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁

   

  K₂。
  ②已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  Ⅰ：2NO（g）?N₂O₂（g） ΔH₁＜0
  Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0
  反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=

   

  （用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示）。反應(yīng)Ⅰ的活化能E₁，與反應(yīng)Ⅱ的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁

   

  E₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g） ΔH=-57.0kJ?mol^-1的體積分數(shù)[φ（NO₂）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

  ①0～20min內(nèi)，v（N₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②上述反應(yīng)中，v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)，則373K時k₁、k₂的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

   

  。
  （3）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比[投料比=

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示：
  
  ①x

   

  3

  4

  （填“＞”“＜”或“=”，下同），投料比為3：4時，Q點v_正（NH₃）

   

  P點v_正（NH₃）。
  ②利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。寫出電極A的電極反應(yīng)：

   

  。
  
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析
• 18．某小組同學(xué)以AgCl和AgI為例探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
  

  物質(zhì)	AgI	AgCl
  溶解度/g（20℃）	3.0×10-7	1.5×10-4

  實驗Ⅰ：
  
  實驗Ⅱ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
  

  裝置	步驟	電壓表讀數(shù)
  	ⅰ．按圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
  	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s）	c
  	ⅳ．重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）	a

  注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。
  請回答下列問題：
  （1）實驗Ⅰ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.AgNO₃溶液
  b.NaCl溶液
  c.KI溶液
  （2）實驗Ⅰ沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是

   

  。AgCl和AgI共存的懸濁液中，

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

   

  （保留一位小數(shù)）。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （3）實驗Ⅱ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)是

   

  。
  （4）結(jié)合信息解釋實驗Ⅱ中b＜a的原因：

   

  。
  （5）實驗Ⅱ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.2

  解析