氮的氧化物既是常見的大氣污染物，也是重要的化工原料，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中都發(fā)揮著重要作用。
（1）在其他條件相同時，分別測得反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖：

①則p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），400℃和500℃時的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁

＞

＞

K₂。
②已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
Ⅰ：2NO（g）?N₂O₂（g） ΔH₁＜0
Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0
反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=

ΔH₁+ΔH₂

ΔH₁+ΔH₂

（用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示）。反應(yīng)Ⅰ的活化能E₁，與反應(yīng)Ⅱ的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁

＜

＜

E₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g） ΔH=-57.0kJ?mol^-1的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO₂）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20min內(nèi)，v（N₂O₄）=

2.0×10^-3

2.0×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
②上述反應(yīng)中，v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)，則373K時k₁、k₂的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

k₁=60k₂

k₁=60k₂

。
（3）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比[投料比=

n

（

N

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示：

①x

＞

＞

3

4

（填“＞”“＜”或“=”，下同），投料比為3：4時，Q點(diǎn)v_正（NH₃）

＞

＞

P點(diǎn)v_正（NH₃）。
②利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。寫出電極A的電極反應(yīng)：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。