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人教版(2019)選擇性必修1《第四單元 化學(xué)平衡》2023年單元測(cè)試卷(B卷)

發(fā)布:2024/8/16 14:0:1

一、選擇題

  • 1.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉有關(guān)(尿酸鈉增多,病情加重),其化學(xué)原理可表示為HUr(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)+H+(aq)△H<0(HUr表示尿酸,NaUr表示尿酸鈉)。下列說(shuō)法不正確的是(  )
    組卷:2引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一定條件下在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示,t時(shí)僅改變某一條件,該條件可能是( ?。?/div>
    組卷:39引用:3難度:0.5
  • 3.一定溫度下,將一定量氨基甲酸銨( NH2COONH4)置于某真空恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2 COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/div>
    組卷:5引用:2難度:0.7
  • 4.為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)
    組卷:148引用:5難度:0.5
  • 5.臭氧是理想的脫硝試劑,其脫硝時(shí)涉及的反應(yīng)之一為O3(g)+2NO2(g)?N2O5(g)+O2(g)△H<0。若于恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,其他條件不變,只改變溫度(T)或壓強(qiáng)(p),下列圖象正確的是(  )
    組卷:4引用:2難度:0.5
  • 6.下列變化過(guò)程中說(shuō)法不正確的是(  )
    組卷:20引用:2難度:0.5

四、解答題

  • 19.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)。
    (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
    ①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+NOCl(g)
    ②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
    ③2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)
    設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為
     

    (2)300℃時(shí),2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)。
    正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k?cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示:
    序號(hào)c(NOCl)/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
    0.303.60×10-9
    0.601.44×10-8
    0.903.24×10-8
    n=
     
    ,k=
     
    。
    (3)在1L恒容密閉容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示:
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    反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=
     
     mol?L-1?min-1
    (4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、
    n
    C
    l
    2
    n
    NO
    、與催化劑的接觸面積],NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表
     
    。
    組卷:19引用:3難度:0.5
  • 20.三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過(guò)一定條件來(lái)制備?;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:
    (1)已知:①M(fèi)oS2(s)?Mo(s)+S2(g)ΔH1
    ②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)ΔH2
    ③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)ΔH3
    則2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH=
     
    (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
    (2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)
    ①下列說(shuō)法正確的是
     
    (填字母)。
    a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
    b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
    c.增加MoS2的量,平衡正向移動(dòng)
    ②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4mol?L-1,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2(g)濃度
     
    (填“>”“<”或“=”)1.4mol?L-1
    (3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng):S2(g)+2O2(g)?2SO2(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0~5min內(nèi),S2(g)的反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?min-1。
    (4)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH.測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
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    ①ΔH
     
    (填“>”“<”或“=”)0;比較p1、p2、p3的大?。?!--BA-->
     
    。
    ②若初始時(shí)通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=
     
    (用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為p1,溫度為1100K時(shí),平衡常數(shù)Kp
     
    (填“>”“<”或“=”)Kp。
    組卷:100引用:9難度:0.4
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