2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．習(xí)近平總書記在2021年兩會上強(qiáng)調(diào)：“加快形成綠色發(fā)展方式，是解決污染問題的根本之策。只有從源頭上使污染物排放大幅降下來，生態(tài)環(huán)境質(zhì)量才能明顯好上去。”下列行為有悖于這一理念的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對自然的傷害

  C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用資源的循環(huán)再生
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：62引用：7難度：0.7

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• 3．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mol W．若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則化學(xué)方程式中的n值為（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：197引用：5難度：0.5

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• 4．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.2mol/（L?s）	B．v（B）=1.2mol/（L?min）
  C．v（C）=0.3mol（L?s）	D．v（D）=0.5mol（L?s）
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol

  B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

  C．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
  組卷：55引用：6難度：0.7

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• 6．反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為c（X）隨t的變化曲線

  B．t1時，c（X）=c（Y）=c（Z）

  C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率

  D．t3后，c（Z）=2c0-c（Y）
  組卷：647引用：18難度：0.7

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• 7．如圖為氟利昂（如CFCl₃）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/22/e24c3976.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵

  B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
  組卷：190引用：36難度：0.7

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二、非選擇題（共52分，共5小題）

• 20．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH₂SO₄溶液進(jìn)行中和熱的測定。
  Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
  （1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器

   

  （填序號）。
  

  名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
  
  （3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  （填字母）。
  A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
  （5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	起始溫度/℃			終止溫度/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.0	30.1
  2	25.9	25.9	25.8	29.8
  3	26.1	26.3	26.2	29.3
  4	26.4	26.2	26.3	30.5

  近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?°C^-1。計算中和熱

   

  kJ/mol（取小數(shù)點后一位）。
  （6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．在配制NaOH溶液定容體積時仰視讀數(shù)
  C．把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
  D．用銅絲代替玻璃棒攪拌
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 21．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
  I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
  （1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷

   

  段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
  （2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是

   

  ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是

   

  ．
  （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

   

  
  A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
  Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

   

  （mol?L^-1?min^-1）；
  （3）3min后圖中曲線所表示的含義是

   

  ．
  組卷：28引用：2難度：0.5

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