化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖甲所示，分析判斷EFEF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度溫度，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACEACE
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸 E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3XY+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.10.1（mol?L-1?min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．
【答案】EF；溫度；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素；ACE；Y+2Z?3X；0.1；在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
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1．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9 -
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3．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
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