23.某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣.在老師的指導下,用自制的實驗裝置(主體部分如圖所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗.一段時間后,關閉電源,從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究.
提示:I.電解飽和食鹽水的反應,見本試卷30題.
II.忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響.
探究活動一:檢驗待測液中含有氫氧化鈉
(1)檢驗含有氫氧化鈉的方法是
.
探究活動二:測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中,加水稀釋,用帶有刻度的滴管逐加
入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,邊加邊振蕩,用pH計測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)
如下:
加入稀鹽酸的體積/mL |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
9.8 |
燒杯中溶液的pH |
13.0 |
12.9 |
12.8 |
12.6 |
12.3 |
7.0 |
(2)寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式:
.
(3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù),計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量,應從選用稀鹽酸的體積為
mL.
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要:氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應:2NaOH+MgCl
2=Mg(OH)
2↓+2NaCl
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗:
(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是
.滴加一定量氯化鎂溶液后,判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作:靜置,
(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論).
(5)利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),若缺少步驟④的操作,所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將
(選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”).