某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
提示：I．電解飽和食鹽水的反應(yīng)，見(jiàn)本試卷30題．
II．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響．
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是
取樣，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色
取樣，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色
．
探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐加
入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)
如下：
| 加入稀鹽酸的體積/mL |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
9.8 |
| 燒杯中溶液的pH |
13.0 |
12.9 |
12.8 |
12.6 |
12.3 |
7.0 |
（2）寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算所稱取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)從選用稀鹽酸的體積為
9.8
9.8
mL．
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl
2=Mg（OH）
2↓+2NaCl
乙組同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是
使NaOH完全反應(yīng)
使NaOH完全反應(yīng)
．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，
往上層澄清液體中繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明所加氯化鎂溶液已足量
往上層澄清液體中繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明所加氯化鎂溶液已足量
（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．
