2021-2022學年北京師大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（1～21題，每題2分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　?。?/div>

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃氣燃燒

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

  解析
• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．H2SO4
  組卷：54引用：8難度：0.6

  解析
• 3．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．3v（N2）逆=v（H2）正

  B．容器內(nèi)的壓強不變

  C．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

  D．混合氣體密度保持不變
  組卷：411引用：6難度：0.5

  解析
• 4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

  B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．地下鋼管連接鎂塊，保護鋼管不被腐蝕
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析
• 5．通常情況下，原子核外P能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（　?。?br />①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
  ②Fe²⁺容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，表現(xiàn)出較強的還原性
  ③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
  ④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．全部
  組卷：102引用：8難度：0.7

  解析
• 6．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　　）

  A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z

  C．原子半徑W＞Y＞X

  D．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)
  組卷：70引用：2難度：0.6

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• 7．人們常用HX表示鹵化氫（x代表F、Cl、Br、I），下列說法中，正確的是（　　）

  A．HX中共價鍵的電子云是軸對稱的

  B．H-F形成的是p-pσ鍵

  C．H-F的鍵長是H-X中最長的

  D．H-F的鍵能是H-X中最小的
  組卷：69引用：2難度：0.6

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• 8．下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中（n為能層序數(shù)），不正確的是（　?。?/div>

  A．第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷

  B．根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的順序是ns→（n-1）d→np

  C．由3d能級有5個軌道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種

  D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
  組卷：55引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（共5道題，共58分）

• 25．CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
  （1）用化學用語表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

   

  。
  （2）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。
  
  ①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是

   

  （填序號）。
  A.容量瓶
  B.堿式滴定管
  C.錐形瓶
  D.膠頭滴管
  ②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，判斷的理由如下（答2點）：
  i.起始未滴加NaOH液時，

   

  。
  ii.

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50 mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  （用符號“c”及“＞”表示），此時溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析
• 26．Ⅰ.某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （1）實驗操作：
  所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中

   

  （將操作補充完整）。
  （2）實驗現(xiàn)象：
  上述實驗中的

   

  現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
  （3）分析及討論：
  ①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②定性分析。結(jié)合化學用語和文字說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的原因

   

  。
  ③定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式可推導(dǎo)：K=

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

   

  （列式即可，不必計算結(jié)果）。
  ④同學們結(jié)合③中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為

   

  。
  Ⅱ.某同學設(shè)計如圖實驗裝置研究AgNO₃溶液和KI溶液間的反應(yīng)（a、b均為石墨）。
  
  （4）當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍。
  ①b極發(fā)生的是

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  ②a極上的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （5）事實證明：AgNO₃溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（4）中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實的可能原因：

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析