Ⅰ.某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉化為AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（1）實驗操作：
所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L KI溶液

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L KI溶液

（將操作補充完整）。
（2）實驗現(xiàn)象：
上述實驗中的

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

現(xiàn)象可證明AgCl轉化為AgI。
（3）分析及討論：
①該沉淀轉化反應的離子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定性分析。結合化學用語和文字說明AgCl轉化為AgI的原因

濁液中存在AgCl（s）?Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），滴加KI溶液時，溶液中Ag⁺與I^-的離子積Q（AgI）＞K_sp（AgI），因此，Ag⁺與I^-結合生成AgI沉淀，導致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動

濁液中存在AgCl（s）?Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），滴加KI溶液時，溶液中Ag⁺與I^-的離子積Q（AgI）＞K_sp（AgI），因此，Ag⁺與I^-結合生成AgI沉淀，導致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動

。
③定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數(shù)表達式可推導：K=

c

（

C

l

-

）

c

（

I

-

）

=

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

（列式即可，不必計算結果）。
④同學們結合③中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為

對于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉化為K_sp更小的沉淀容易實現(xiàn)

對于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉化為K_sp更小的沉淀容易實現(xiàn)

。
Ⅱ.某同學設計如圖實驗裝置研究AgNO₃溶液和KI溶液間的反應（a、b均為石墨）。

（4）當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。
①b極發(fā)生的是

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應。
②a極上的電極反應式是

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
（5）事實證明：AgNO₃溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（4）中反應，從反應原理的角度解釋產(chǎn)生該事實的可能原因：

Ag⁺與I^-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大

Ag⁺與I^-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大

。