Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（1）實(shí)驗(yàn)操作：
所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中 （將操作補(bǔ)充完整）。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
上述實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
（3）分析及討論：
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 。
②定性分析。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的原因 。
③定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：K==（列式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。
④同學(xué)們結(jié)合③中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為 。
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO₃溶液和KI溶液間的反應(yīng)（a、b均為石墨）。

（4）當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②a極上的電極反應(yīng)式是 。
（5）事實(shí)證明：AgNO₃溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對(duì)比（4）中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因：。

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L KI溶液；沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色；AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）；濁液中存在AgCl（s）?Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），滴加KI溶液時(shí)，溶液中Ag⁺與I^-的離子積Q（AgI）＞K_sp（AgI），因此，Ag⁺與I^-結(jié)合生成AgI沉淀，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)；；對(duì)于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉(zhuǎn)化為K_sp更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；氧化；Ag⁺+e^-=Ag；Ag⁺與I^-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大