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2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/9/7 1:0:8

一、選擇題1（本大題共15小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題2分，共30分）

1．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>
A．CH₃COOH B．C₂H₅OH C．NaCl D．H₂O
組卷：39引用：4難度：0.9
解析
2．用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）
A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL
組卷：406引用：18難度：0.9
解析
3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
B．Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
C．H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
D．2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
組卷：45引用：4難度：0.8
解析
4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是（　?。?/h2>
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃ C．NaOH D．NH₃
組卷：62引用：3難度：0.3
解析

5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．2H₂O₂（aq）═2H₂O （1）+O₂（g） ΔH=-189.3kJ?mol^-1 任何溫度均可正向自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)ΔH＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．向水中加入NH₄NO₃固體，溶液溫度降低，可說(shuō)明銨鹽水解是吸熱的

D．ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行

組卷：5引用：1難度：0.8

解析

6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>
A．v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1 B．v（B）=0.3mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=0.8mol?L^-1?s^-1 D．v（D）=1mol?L^-1?s^-1
組卷：230引用：81難度：0.7
解析
7．下列電離方程式中正確的是（　?。?/h2>
A．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+
SO
2
-
4
B．次氯酸電離：HClO═ClO^-+H⁺
C．HF溶于水：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
D．NH₄Cl溶于水：
NH
+
4
+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
組卷：224引用：9難度：0.9
解析
8．某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X₂的濃度為0.4mol?L^-1，Y₂的濃度為0.6mol?L^-1，生成的Z的濃度為0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（　?。?/h2>
A．X₂+2Y₂?2XY₂ B．3X₂+2Y₂?2X₃Y₂
C．X₂+3Y₂?2XY₃ D．3X₂+Y₂?2X₃Y
組卷：23引用：2難度：0.7
解析
9．50℃時(shí)水的離子積K_w=3.0×10^-14，則在50℃時(shí)，c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1的溶液（　?。?/h2>
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無(wú)法判斷
組卷：8引用：1難度：0.8
解析

10．下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．35℃時(shí)，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)會(huì)引起溶液中c（OH^-）減小

C．電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大

D．除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡

組卷：26引用：2難度：0.5

解析

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二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

29．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入

至0刻度以上2～3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）

。
（2）步驟④中的滴定管是：

（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。
（3）當(dāng)步驟⑥待測(cè)液由

色變?yōu)?

色，且半分鐘內(nèi)不變化即達(dá)到終點(diǎn)，KOH 溶液開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)的讀數(shù)見(jiàn)表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)鹽酸溶液體積（ml）滴定開(kāi)始讀數(shù)（ml）滴定結(jié)束讀數(shù)（ml）

① 25.00 0.00 19.95

② 25.00 1.10 18.30

③ 25.00 0.20 20.25

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

mol/l（小數(shù)點(diǎn)后面保留4位數(shù)字）。
（4）由于操作失誤，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是

。
A.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液
D.滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外

組卷：12引用：6難度：0.6

解析

30．在2020年中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)，因此利用煤炭或CO₂合成其它高價(jià)值化學(xué)品的工業(yè)生產(chǎn)顯得更加重要。
（1）工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可獲得清潔能源氫氣。
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂=-571kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）

高溫

CO₂+2H₂（g）的△H=

。
（2）工業(yè).上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H₂進(jìn)一步合成甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①在某恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。則平衡時(shí)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為

L²/mol²。

②該反應(yīng)在催化劑Cu-ZnO-ZrO₂表面進(jìn)行，主反應(yīng)歷程如圖2所示（催化劑表面吸附的物種用?標(biāo)注），下列說(shuō)法不正確的是

。
A.該反應(yīng)的原子利用率為100%
B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能
C.反應(yīng)②中，斷裂和形成的共價(jià)鍵至少有2種
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
（3）將合成的甲醇進(jìn)行水蒸氣重整是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。該制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H₂含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁＞0
反應(yīng)Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0
溫度高于300℃會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）
①反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

。
②升溫有利于提高CH₃OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是

。
③寫(xiě)出一條能提高CH₃OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施

。
組卷：13引用：3難度：0.4
解析

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A．v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1	B．v（B）=0.3mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=0.8mol?L^-1?s^-1	D．v（D）=1mol?L^-1?s^-1

A．X₂+2Y₂?2XY₂	B．3X₂+2Y₂?2X₃Y₂
C．X₂+3Y₂?2XY₃	D．3X₂+Y₂?2X₃Y

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸溶液體積（ml）	滴定開(kāi)始讀數(shù)（ml）	滴定結(jié)束讀數(shù)（ml）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題1（本大題共15小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題2分，共30分）

1．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>

2．用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（ ）

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>

4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是（ ?。?/h2>

5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>

7．下列電離方程式中正確的是（ ?。?/h2>

9．50℃時(shí)水的離子積Kw=3.0×10-14，則在50℃時(shí)，c（OH-）=1×10-7mol?L-1的溶液（ ?。?/h2>

10．下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

一、選擇題1（本大題共15小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題2分，共30分）

1．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

2．用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是（　?。?/h2>

5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

7．下列電離方程式中正確的是（　?。?/h2>

9．50℃時(shí)水的離子積K_w=3.0×10^-14，則在50℃時(shí)，c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1的溶液（　?。?/h2>

10．下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）