菁于教,優(yōu)于學
旗下產(chǎn)品
校本題庫
菁優(yōu)備課
開放平臺
菁優(yōu)測評
菁優(yōu)公式
小優(yōu)同學
菁優(yōu)App
數(shù)字備考
充值服務
試卷征集
申請校本題庫
智能組卷
錯題庫
五大核心功能
組卷功能
資源共享
在線作業(yè)
在線測評
試卷加工
游客模式
登錄
試題
試題
試卷
課件
試卷征集
加入會員
操作視頻
高中化學
小學
數(shù)學
語文
英語
奧數(shù)
科學
道德與法治
初中
數(shù)學
物理
化學
生物
地理
語文
英語
道德與法治
歷史
科學
信息技術(shù)
高中
數(shù)學
物理
化學
生物
地理
語文
英語
政治
歷史
信息
通用
中職
數(shù)學
語文
英語
推薦
章節(jié)挑題
知識點挑題
智能挑題
收藏挑題
試卷中心
匯編專輯
細目表組卷
組卷圈
當前位置:
2022-2023學年浙江省杭州市八校聯(lián)盟高二(上)期中化學試卷
>
試題詳情
在2020年中央經(jīng)濟工作會議上,我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標,因此利用煤炭或CO
2
合成其它高價值化學品的工業(yè)生產(chǎn)顯得更加重要。
(1)工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可獲得清潔能源氫氣。
已知:①C(s)+O
2
(g)═CO
2
(g)△H
1
=-393.5kJ?mol
-1
②2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(1)△H
2
=-571kJ?mol
-1
③H
2
O(l)═H
2
O(g)△H
3
=+41kJ?mol
-1
則碳與水蒸氣反應C(s)+2H
2
O(g)
高溫
CO
2
+2H
2
(g)的△H=
+95.5kJ?mol
?1
+95.5kJ?mol
?1
。
(2)工業(yè).上也可以僅利用上述反應得到的CO
2
和H
2
進一步合成甲醇:
CO
2
(g)+3H
2
(g)?CH
3
OH(g)+H
2
O(g)△H<0
①在某恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO
2
和3mol H
2
發(fā)生反應,測得CO
2
和CH
3
OH(g)濃度隨時間變化如下圖1所示。則平衡時H
2
(g)的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
,該溫度下的平衡常數(shù)為
16
3
16
3
L
2
/mol
2
。
②該反應在催化劑Cu-ZnO-ZrO
2
表面進行,主反應歷程如圖2所示(催化劑表面吸附的物種用?標注),下列說法不正確的是
ACD
ACD
。
A.該反應的原子利用率為100%
B.催化劑可以降低反應活化能
C.反應②中,斷裂和形成的共價鍵至少有2種
D.使用催化劑可以提高反應的轉(zhuǎn)化率
(3)將合成的甲醇進行水蒸氣重整是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。該制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H
2
含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),反應如下:
反應Ⅰ(主):CH
3
OH(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+3H
2
(g)△H
1
>0
反應Ⅱ(副):H
2
(g)+CO
2
(g)?CO(g)+H
2
O(g)△H
2
>0
溫度高于300℃會同時發(fā)生反應Ⅲ:CH
3
OH(g)?CO(g)+2H
2
(g)
①反應1能夠自發(fā)進行的原因是
反應Ⅰ為△S>0(或熵增加)的反應
反應Ⅰ為△S>0(或熵增加)的反應
。
②升溫有利于提高CH
3
OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個明顯的缺點是
300℃以上會發(fā)生反應Ⅲ,使CO含量升高,損壞燃料電池的交換膜
300℃以上會發(fā)生反應Ⅲ,使CO含量升高,損壞燃料電池的交換膜
。
③寫出一條能提高CH
3
OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施
分離出H
2
或增大H
2
O(g)的濃度等
分離出H
2
或增大H
2
O(g)的濃度等
。
【考點】
化學平衡的計算
.
【答案】
+95.5kJ?mol
?1
;75%;
16
3
;ACD;反應Ⅰ為△S>0(或熵增加)的反應;300℃以上會發(fā)生反應Ⅲ,使CO含量升高,損壞燃料電池的交換膜;分離出H
2
或增大H
2
O(g)的濃度等
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
當前模式為游客模式,
立即登錄
查看試卷全部內(nèi)容及下載
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:13
引用:3
難度:0.4
相似題
1.
某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應:n
催化劑
。在不同時刻測得反應物濃度與時間關(guān)系如下表:
t/min
0
25
75
105
125
150
250
c(降冰片烯)/(mol?L
-1
)
3.00
2.70
a
1.74
1.50
1.20
0
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.推測上表中的a>2.10
B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率
C.105~155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L
-1
?min
-1
D.其他條件相同時,若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應速率不變
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:1
難度:0.5
解析
2.
含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學工作者設計了如下再利用的方案:
(1)以NH
3
和CO
2
為原料合成化肥-尿素[CO(NH
2
)
2
],兩步反應的能量變化如圖:
①該反應在
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
②已知第二步反應決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E
1
E
3
(填“>”“<”或“=”)。
③該反應達到化學平衡后,下列措施能提高NH
3
轉(zhuǎn)化率的是
。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應,該過程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ:4NH
3
(g)+5O
2
(g)?4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
Ⅱ:4NH
3
(g)+3O
2
(g)?2N
2
(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH
3
和1.55molO
2
,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應。生成物NO和N
2
的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
①當溫度處于400℃~840℃時,N
2
的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
。
②840℃時,反應以反應Ⅰ為主,則NH
3
的轉(zhuǎn)化率為
。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p
0
,恒溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)K
p
=
(K
p
為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)肼(N
2
H
4
)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式:
。假設使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
3.
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)═2NO
2
(g)△H=+67.7kJ?mol
-1
①
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)═N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ?mol
-1
②
則肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
。
(2)將等物質(zhì)的量的CH
4
和H
2
O(g)各amol充入1升恒容密閉反應器發(fā)生如下反應:CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)。某溫度下反應達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
,CH
4
的平衡轉(zhuǎn)化率為
(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知K
sp
(BaSO
4
)=1.0×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.5×10
-9
,某同學設想用下列流程得到BaCl
2
,BaSO
4
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO
3
鹽酸
②
BaCl
2
則①的離子方程式為
,該反應的平衡常數(shù)K=
。
(4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO
2
和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應為
。
(5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na
2
FeO
4
。在制備時,
作陽極,陽極電極反應為
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
把好題分享給你的好友吧~~
商務合作
服務條款
走進菁優(yōu)
幫助中心
兼職招聘
意見反饋
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
粵ICP備10006842號
公網(wǎng)安備44030502001846號
?2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
深圳市市場監(jiān)管
主體身份認證
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:4.8.2 |
隱私協(xié)議
第三方SDK
用戶服務條款
廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證
出版物經(jīng)營許可證
網(wǎng)站地圖
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正