2020-2021學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中實(shí)驗(yàn)班高一（下）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16個小題，1-6每題2分，7-16每題3分，共42分，每題只有1個選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，可防治閘門被腐蝕

  B．為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸

  C．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)

  D．紅葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用了鋁的還原性

  B．可用于焊接鐵軌，反應(yīng)為2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe

  C．可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

  D．能量變化可用圖表示
  組卷：55引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是（　　）

  A．次氯酸的電子式為

  B．R2+有a個電子、b個中子，R的原子符號為 a + b + 2 a + 2 R

  C．用電子式表示CaCl2的形成過程為

  D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 4．某溫度下，濃度均為1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X₂的濃度為0.6mol?L^-1，用Y₂表示的反應(yīng)速率v（Y₂）=0.1mol?L^-1?min^-1，生成的c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2═2XY2	B．2X2+2Y2═2X2Y2
  C．X2+3Y2═2XY3	D．3X2+Y2═2X3Y
  組卷：475引用：6難度：0.7

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• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

  B．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

  C．Na與H2O反應(yīng)制取H2，增加H2O的用量加快反應(yīng)速率

  D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol,若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

  B．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

  C．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率

  D．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率
  組卷：83引用：14難度：0.6

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二．非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 19．錳的重要用途是制造錳鋼.一種以高鐵錳礦（含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）“焙燒還原”時，高鐵錳礦中MnO₂被還原為MnO。
  ①理論上，還能被還原的成分有

   

  、

   

  （填化學(xué)式）。
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，焙燒時應(yīng)選擇的溫度為

   

  。
  

  還原溫度/℃	焙燒后Mn元素在主要含錳物質(zhì)中的分布/%
  	MnO2	高價錳（MnxOy）	低價錳（MnO）
  600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

  （2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“除雜”時，加入的MnO₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其離子方程式為

   

  ；再將pH逐步調(diào)至6，F(xiàn)e³⁺水解為Fe（OH）₃，同時Fe³⁺與Na⁺、K⁺形成絡(luò)合物沉淀。
  （4）電解“凈化”所得溶液（MnSO₄的酸性溶液）制備Mn。
  ①電解時，溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和

   

  （填化學(xué)式）。
  ②研究表明，加入適量的SeO₂有利于Mn在電極上析出，機(jī)理為：SeO₂與水反應(yīng)生成的H₂SeO₃（二元弱酸）在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)為

   

  ；電極上的Se對Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的電還原沉積成為主要反應(yīng)。
  ③電解廢液可在上述流程的

   

  步驟中循環(huán)使用。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 20．同學(xué)們測定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
  Ⅰ.甲同學(xué)測定室溫下H₂C₂O₄溶液與用硫酸酸化的KMnO₄溶液的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
  

  H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
  濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  0.50	6.0	0.020	4.0

  （1）寫出H₂C₂O₄與KMnO₄（H⁺）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)是通過測定

   

  來計(jì)算反應(yīng)速率。
  （3）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)所用的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢如圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

   

  ，若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  （填序號）。
  A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．稀硫酸    D．二氯化錳
  
  Ⅱ.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3濃度		稀硫酸		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  （5）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究

   

  對反應(yīng)速率的影響，因此V₁和V₃分別是

   

  、

   

  。
  實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V₅=

   

  。
  （6）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析