錳的重要用途是制造錳鋼.一種以高鐵錳礦（含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒還原”時(shí)，高鐵錳礦中MnO₂被還原為MnO。
①理論上，還能被還原的成分有

Fe₂O₃

Fe₂O₃

、

FeO

FeO

（填化學(xué)式）。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為

1100℃

1100℃

。

還原溫度/℃	焙燒后Mn元素在主要含錳物質(zhì)中的分布/%
	MnO2	高價(jià)錳（MnxOy）	低價(jià)錳（MnO）
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

（2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為

CaSO₄

CaSO₄

（填化學(xué)式）。
（3）“除雜”時(shí)，加入的MnO₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其離子方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

；再將pH逐步調(diào)至6，F(xiàn)e³⁺水解為Fe（OH）₃，同時(shí)Fe³⁺與Na⁺、K⁺形成絡(luò)合物沉淀。
（4）電解“凈化”所得溶液（MnSO₄的酸性溶液）制備Mn。
①電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極存在兩個(gè)相互競(jìng)爭(zhēng)的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和

H₂

H₂

（填化學(xué)式）。
②研究表明，加入適量的SeO₂有利于Mn在電極上析出，機(jī)理為：SeO₂與水反應(yīng)生成的H₂SeO₃（二元弱酸）在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)為

H₂SeO₃+4e^-+4H⁺=Se+3H₂O

H₂SeO₃+4e^-+4H⁺=Se+3H₂O

；電極上的Se對(duì)Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的電還原沉積成為主要反應(yīng)。
③電解廢液可在上述流程的

浸出

浸出

步驟中循環(huán)使用。