2021-2022學年北京市順義一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共50分）每小題只有一個選項符合題意（1-25小題，每小題2分）

• 1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。下列物品所用材料的主要成分屬于有機高分子化合物的是（　?。?/h2>

  A．曾侯乙編鐘（青銅器）	B．景德鎮(zhèn)瓷器
  C．鋼化玻璃	D．航天服（滌綸）
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（　　）

  A．濃鹽酸

  B．稀硝酸

  C．濃硫酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：55引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列物質中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是（　?。?/h2>

  A．氨氣

  B．氨水

  C．硝酸

  D．硝酸鉀
  組卷：59引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是（　?。?/h2>

  A．C3H6

  B．CH3COOH

  C．C2H5OH

  D．C2H4
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組物質中，互為同系物的是（　?。?/h2>

  A．12C和13C	B．金剛石和石墨
  C．乙烷與己烷	D．正戊烷和異戊烷
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．CH2=CH2

  C．

  D．CH3CH2OH
  組卷：83引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列化合物中，與  互為同分異構體的是（　　）

  A．CH4	B．CH3CH3
  C．CH3CH2CH3	D．CH3CH2CH2CH3
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列物質反應時，生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．甲烷與氧氣

  B．鎂條與鹽酸

  C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體

  D．氫氧化鈉溶液與鹽酸
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列化學用語表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：	B．乙烷的球棍模型：
  C．氯原子的結構示意圖：	D．四氯化碳的電子式：
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 10．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．一氯甲烷在常溫下是液體

  B．天然氣的主要成分是甲烷

  C．醫(yī)用酒精的有效成分是乙醇

  D．乙醇羥基中氫原子活潑性不如水分子中氫原子
  組卷：85引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 30．實驗小組研究SO₂與Na₂O₂的反應。
  
  （1）實驗前分析物質的化學性質，提出假設：
  假設1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。類比CO₂與Na₂O₂的反應可知，SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂；
  假設2：SO₂具有

   

  性，SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₄。
  （2）用如圖所示裝置進行SO₂與Na₂O₂反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。
  ①A中反應產(chǎn)生SO₂的化學方程式是

   

  。
  ②B中的試劑為

   

  ，其主要作用是干燥SO₂。
  ③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）為檢驗C中是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案：
  取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄生成。該方案是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）。請簡要說明理由：

   

  。
  實驗結果：進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
  組卷：63引用：2難度：0.6

  解析

• 31．某化學小組欲測定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
  
  （1）配平反應方程式：

   

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  HSO

  -

  3

  ═

   

  Cl^-+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min的平均反應速率：v（Cl^-）=

   

  mol/（L?min）。
  （2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。
  i.小組同學針對這一現(xiàn)象進一步通過測定c（Cl^-）隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
  

  方案	假設	實驗操作
  Ⅰ	該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計測量溫度。
  Ⅱ		取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液
  Ⅲ	溶液酸性增強加快了化學反應速率	分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

  ①方案Ⅱ中的假設為

   

  。
  ②除Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中的假設外，還可以提出的假設是

   

  。
  ③在已知方案Ⅰ的假設不成立的情況下，某同學從變量控制的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：

   

  。
  ii.反應后期，化學反應速率變慢的原因是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析