某化學(xué)小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）配平反應(yīng)方程式：11ClO-3+33HSO-3═11Cl-+33SO2-4+3H+3H+；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v（Cl-）=2.5×10-32.5×10-3mol/（L?min）。
（2）某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。
i.小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步通過測定c（Cl-）隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
C
l
O
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
| 方案 | 假設(shè) | 實驗操作 |
| Ⅰ | 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計測量溫度。 |
| Ⅱ | 取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液 | |
| Ⅲ | 溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液 |
生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。②除Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是
生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率
SO
2
-
4
生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。SO
2
-
4
③在已知方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從變量控制的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請進行改進：
將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液
將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液
。ii.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。【答案】1；3；1；3；3H+；2.5×10-3；生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率；將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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