人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（5）

• 1．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡逆向移動

  B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

  C．平衡后加入X，上述反應的△H增大

  D．平衡后加入少量W，逆反應速率增大
  組卷：50引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　?。?/h2>

  A．壓強	B．溫度
  C．催化劑	D．反應物的性質
  組卷：40引用：10難度：0.7

  解析

• 3．把下列四種鹽酸溶液分別加入四個盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時反應最快的是（　?。?/h2>

  A．20℃20mL 3mol/L的鹽酸	B．25℃30mL 2mol/L的鹽酸
  C．25℃10mL 5mol/L的鹽酸	D．20℃10mL 2mol/L的鹽酸
  組卷：52引用：4難度：0.6

  解析

• 4．對于密閉容器中進行的反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下列條件能加快其反應速率的是（　?。?/h2>

  A．增大體積使壓強減小

  B．體積不變，充入N2使壓強增大

  C．體積不變，充入He使壓強增大

  D．壓強不變，充入氣體Ne
  組卷：112引用：18難度：0.7

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• 5．一定溫度下用鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施，①將鐵塊換成等質量的鐵粉；②將稀硫酸換成濃硫酸；③加熱；④加入少量KNO₃固體；其中能夠加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　?。?/h2>

  A．①③④

  B．②④

  C．②③

  D．①③
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（　?。?/h2>

  A．250.0mL 2mol?L-1HCl

  B．150.0mL 2 mol?L-1 H2SO4

  C．40.0mL 5mol?L-1HCl

  D．20.0mL 18.4mol?L-1 H2SO4
  組卷：55引用：3難度：0.5

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• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

  B．熵增且放熱的反應是自發(fā)反應

  C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

  D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 8．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆增大
  ④增大B的濃度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  組卷：191引用：7難度：0.9

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• 23．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
  甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：
  

  序號	A溶液	B溶液
  ①	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
  ②	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
  ③	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

  （1）該反應的離子方程式為

   

  ，實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
  乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
  

  實驗編號	1	2	3	4
  水/mL	10	5	0	X
  0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
  0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
  時間/S	40	20	10

  （2）X=

   

  ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是

   

  。
  （3）2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為

   

  。
  （4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
  

  時間/S	0	5	10	15	20	25	30
  溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

  結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是

   

  。
  （5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

   

  的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  。
  a.硫酸鉀        b.水           c.二氧化錳         d.硫酸錳
  組卷：28引用：3難度：0.3

  解析

• 24．為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1T₁溫度下，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖。
  請回答：
  （1）從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H₂）=

   

  。
  （2）能夠說明該反應已達到平衡的是

   

  （填字母序號，下同）。
  A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
  B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
  C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
  D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H₂的同時生成1mol CH₃OH
  （3）下列措施中能使平衡混合物中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A．加入催化劑
  B．充入He（g），使壓強增大
  C．將H₂O（g）從體系中分離
  D．降低溫度
  （4）求此溫度（T₁）下該反應的平衡常數(shù)K₁=

   

  （計算結果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：30引用：1難度：0.5

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