當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（5）> 試題詳情

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號 A溶液 B溶液

① 2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液 4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液

② 2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液 4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液

③ 2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液 4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）該反應(yīng)的離子方程式為
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號 1 2 3 4

水/mL 10 5 0 X

0.5mol/LH₂C₂O₄/mL 5 10 10 5

0.2mol/L KMnO₄/mL 5 5 10 10

時間/S 40 20 10
5
5

（2）X=
5
5
，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是
KMnO₄溶液過量
KMnO₄溶液過量
。
（3）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為
0.00625mol/（L?s）
0.00625mol/（L?s）
。
（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/S 0 5 10 15 20 25 30

溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因
溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因
。
（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
d
d
。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；5；5；KMnO₄溶液過量；0.00625mol/（L?s）；溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；催化劑；d

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.3

相似題

1．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實驗。
實驗一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色。
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是

。
實驗二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整

（5）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實驗?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實驗是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實驗探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是

；
測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對反應(yīng)有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量

生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確．（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實驗．
實驗一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是

．
實驗二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L^-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是

．
（表二）
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
設(shè)計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①

②

③

（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實驗?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實驗是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

解析

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序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
時間/S	40	20	10	5 5

序號	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色