2021-2022學(xué)年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源

  B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有五種

  C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源

  D．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同
  組卷：20引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，在中和熱的測(cè)定時(shí)實(shí)際加入的酸堿的量的多少會(huì)影響該反應(yīng)的ΔH

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH=-95.6kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6k?Jmol-1

  D．相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，2molN2和6molH2反應(yīng)放出的熱量是1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量的2倍
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 3．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（　?。?/h2>

  A． 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  B． 裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

  C． 電鍍

  D． 用此裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．b為直流電源的負(fù)極

  B．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

  C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變

  D．若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.25mol氣體
  組卷：75引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

  B．當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32g

  C．一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

  D．M極電極反應(yīng)式：H2N（CH2）2NH2+16OH--16e-═2CO2↑+N2↑+12H2O
  組卷：95引用：5難度：0.6

  解析

• 6．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖1電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?nbsp;

  A．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O

  B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鹽橋中Cl-向右移動(dòng)

  D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題（本題包括5小題，共50分）

• 19．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中加入2molSO₂、1molO₂，研究T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂（g）?2 SO₃（g）△H＜0，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	40
  壓強(qiáng)/kPa	20.0	19.5	18.3	16.0	16.0	16.0	22.0

  （1）平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率α=

   

  %；
  （2）T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)]。
  （3）如圖分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（

  M

  ）、SO₂ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ψ（SO₂）]和混合氣體壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  
  ④40min時(shí)，改變的條件可能是

   

  （寫(xiě)2點(diǎn)）。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 20．研究減少CO₂排放是一項(xiàng)重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  濃度/mol?L-1	1.8	1.8	0.4

  此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH₃OH體積分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  （2）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
  
  其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  ①溫度高于230℃，CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  ②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．催化劑CZT
  D．催化劑CZ（Zr-1）T
  （3）利用CO₂的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
  已知：CO和C₃H₆、C₃H₈的摩爾燃燒熱ΔH分別為-283?0kJ?mol^-1、-2049.0kJ?mol^-1、-2217.8kJ?mol^-1。298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析