研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應到某時刻測得各組分濃度如下：
| 物質 | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OH（g） |
| 濃度/mol?L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)為 20
20
%。（2）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
其中：CH3OH的選擇性=
C
H
3
OH
的物質的量
反應的
C
O
2
的物質的量
①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是
反應Ⅰ為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉化為CH3OH的產(chǎn)率降低
反應Ⅰ為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉化為CH3OH的產(chǎn)率降低
。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是
BD
BD
。A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱ΔH分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為
CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
。
【答案】＞；20；反應Ⅰ為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉化為CH3OH的產(chǎn)率降低；BD；CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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