29.某化學學習小組設計了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關問題。
(1)用NaOH溶液和FeSO
4溶液直接反應,方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe(OH)
2沉淀,但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請分析沉淀顏色變化的原因:
(用化學方程式表示)。
(2)該小組為探究反應物濃度對Fe(OH)
2制備效果的影響,以Fe(OH)
2沉淀白色持續(xù)時間(t)為指標,t越大,實驗效果越好。部分實驗數(shù)據(jù)如下(w代表質量分數(shù)):
實驗 |
序號 |
w(FeSO4)/% |
w(NaOH)/% |
t/s
|
|
i |
2.5 |
15 |
149 |
ii |
5 |
15 |
138 |
iii |
10 |
15 |
93 |
iv |
5 |
25 |
142 |
v |
5 |
35 |
180 |
①實驗i、ii、iii的目的是
。
②該小組同學通過實驗推斷:其他條件不變時,所用NaOH溶液的濃度越大,實驗效果越好。推斷的證據(jù)是
。
③由綠礬晶體(FeSO
4?7H
2O)固體配制250mL0.10mol?L
-1FeSO
4溶液,需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、
。以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是
。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C.定容時俯視刻度線
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
(3)若向FeSO
4溶液中加入足量Na
2O
2,觀察到的現(xiàn)象是
。