某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關(guān)問題。
（1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反應(yīng)，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請(qǐng)分析沉淀顏色變化的原因：（用化學(xué)方程式表示）。
（2）該小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe（OH）₂制備效果的影響，以Fe（OH）₂沉淀白色持續(xù)時(shí)間（t）為指標(biāo)，t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（w代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：

實(shí)驗(yàn)	序號(hào)	w（FeSO4）/%	w（NaOH）/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是 。
②該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是
  。
③由綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）固體配制250mL0.10mol?L^-1FeSO₄溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、。以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是 。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，觀察到的現(xiàn)象是 。

【考點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．

【答案】4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；探究FeSO₄溶液的濃度對(duì)Fe（OH）₂制備效果的影響；實(shí)驗(yàn)ii、iv、v中，ω（FeSO₄）均為5%，ω（NaOH）分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時(shí)間分別為138s、142s和180s，說明其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好；膠頭滴管；BD；有紅褐色沉淀生成，有氣體放出