2021-2022學年四川省宜賓一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．神舟十三號載人飛船的燃料燃燒時主要將化學能轉化為熱能

  B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高反應物的轉化率

  C．將食物貯存在冰箱中是為了減緩食物的腐敗速率

  D．鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑能降低反應所需活化量，提高活化分子百分數(shù)

  B．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  C．100mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

  D．SO2的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 3．常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、NO3-	D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法或表示方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．醋酸的電離方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq） ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離平衡常數(shù)：K_a=1.75×10^-5。下列說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

  B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

  C．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）增大

  D．25℃時0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸電離平衡常數(shù)Ka＜1.75×10-5
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．用pH試紙測出某溶液pH為3.5

  B．用托盤天平稱取8.75gNaCl固體

  C．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

  D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 7．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列推斷正確的是（　?。?br />

  弱酸化學式	HX	HY	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

  A．pH相同的HX、HY兩種弱酸，其物質的量濃度：HX＞HY

  B．相同濃度，相同體積的HX、HY酸的電離程度：HX=HY

  C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反應的離子方程式：HX+CO32-═X-+HCO3-

  D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka1= c 2 （ H + ） ? c （ C O 2 - 3 ） c （ H 2 C O 3 ）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

  C．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度

  D．對于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強可使顏色變深
  組卷：4引用：2難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 24．已知：①草酸是一種弱酸，草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）易溶于水，受熱易熔化、氣化和分解；
  ②草酸分解產(chǎn)生CO、CO₂和H₂O；
  ③草酸鈣是白色固體，難溶于水；
  根據(jù)上述信息，回答下列問題。
  （1）草酸晶體受熱分解的化學方程式是

   

  。
  （2）通過如圖裝置（部分夾持裝置省略）驗證草酸晶體分解的部分產(chǎn)物。
  ①B中澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO₂，理由是

   

  。
  ②能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）下列敘述能證明草酸是弱酸的是

   

  （填字母序號）。
  A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
  B．用草酸溶液做導電試驗，燈泡很暗
  C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小
  D．將草酸晶體加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
  （4）實驗室常用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液，滴定原理是利用了草酸的

   

  （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 25．硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛，以硼鎂礦（含2MgO?B₂O₃、SiO₂及少量FeO、Fe₃O₄、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖。
  
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀時	1.9	3.4	7.0	9.1
  完全沉淀時	3.2	4.7	9.0	11.1

  （1）為提高“浸取”速率，除將硼鐵礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一條）．
  （2）“浸取”時2MgO?B₂O₃發(fā)生反應為：2MgO?B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O═2H₃BO₃+2MgSO₄。該反應體現(xiàn)出酸性強弱：H₂SO₄

   

  H₃BO₃（填“＞”或“＜”）．
  （3）“浸取”后，“熱過濾”所得濾渣1的主要成分是

   

  （填化學式），為檢驗浸出液中是否含有Fe³⁺，可選用的化學試劑是

   

  ．
  （4）“除雜”需先加H₂O₂溶液，其作用是

   

  （用離子方程式表示），然后再調節(jié)溶液的pH約為5目的是

   

  ．
  （5）已知硼酸（H₃BO₃）的性質與Al（OH）₃相似，則硼酸與NaOH溶液反應的化學方程式是

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析