25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列推斷正確的是（　?。?br />

弱酸化學(xué)式 HX HY H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 7.8×10^-9 3.7×10^-15 K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

A．pH相同的HX、HY兩種弱酸，其物質(zhì)的量濃度：HX＞HY

B．相同濃度，相同體積的HX、HY酸的電離程度：HX=HY

C．向Na₂CO₃溶液中加入足量HX，反應(yīng)的離子方程式：HX+CO₃^2-═X^-+HCO₃^-

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達式：K_a1=

（

）

（

）

（

）

【答案】C

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	7.8×10^-9	3.7×10^-15	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]