2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市常寧一中高三（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．科技改變生活。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)

  B．“天問一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入

  D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同
  組卷：20引用：4難度：0.6

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• 2．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH- △ CH3COO-+CH3CH2OH

  B．稀硝酸清洗試管中的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O

  C．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-

  D．向飽和食鹽水中通入足量的NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
  組卷：38引用：2難度：0.6

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• 3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切.下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  B．重慶素有霧都之稱，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．稀土永磁材料是電子技術(shù)通訊中的重要材料，稀土元素均為金屬元素

  D．“深海勇士”號(hào)潛水艇使用的鋰離子電池是一種二次電池
  組卷：24引用：5難度：0.6

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• 4．有機(jī)物R被《科學(xué)》評(píng)為2021年度十大科學(xué)突破，原因是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)其可治療創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙。有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C11H13NO2

  B．與苯互為同系物

  C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

  D．苯環(huán)上的一氯代物有2種
  組卷：17引用：7難度：0.6

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• 5．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	離子組	加（或通）入試劑	判斷和分析
  A	Na+、K+、 A l O - 2 、Cl-	足量NaHCO3溶液	不能大量共存，因 A l O - 2 和 HCO - 3 之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀
  B	Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	足量NaOH溶液	不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：Mg2++ HCO - 3 +OH-═MgCO3↓+H2O
  C	NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3	足量CO2	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	Na+、K+、ClO-、Cl-	少量SO2	不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)：ClO-+H2O+SO2═Cl-+ SO 2 - 4 +2H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：70引用：5難度：0.6

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• 6．抗擊新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境消毒，但“84”消毒液和“潔廁靈”混用時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na³⁵ClO+2H³⁷Cl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。下列說法正確的是（　　）{設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K（HClO）=3.0×10^-8，K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11}

  A．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，氧化劑比還原劑多36g

  B．“84”消毒液在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

  C．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NA

  D．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體
  組卷：1引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO?PbSO₄?H₂O（三鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）制備PbSO₄的工藝流程如圖：
  
  已知：i）PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水
  ii）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）ΔH＞0
  iii）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
  （1）“浸取”時(shí)需要加熱，該過程中鹽酸與MnO₂、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為

   

  ；該步驟中FeS₂和MnO₂顆?？梢越M成兩個(gè)原電池，如圖所示。其中MnO₂原電池反應(yīng)迅速，而FeS₂原電池由于生成的硫覆蓋在FeS₂顆粒表面，溶解速率變慢。
  
  ①M(fèi)nO₂原電池中，每消耗3molMnO₂，生成

   

  molFe³⁺，該電池正極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②FeS₂原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）“調(diào)pH”的目的是

   

  。
  （3）“沉降”中獲得PbCl₂采取的措施是

   

  。（答出一條即可）
  （4）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到

   

  工序循環(huán)使用。
  （5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 19．N₂O是《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
  i.2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）ΔH₁
  ii.2N₂O（g）?N₂（g）+2NO（g）ΔH₂
  iii.4N₂O（g）?3N₂（g）+2NO₂（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的ΔH=

   

  （寫出代數(shù)式即可）。
  （2）已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)i為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （3）反應(yīng)i的勢(shì)能曲線示意圖如圖（???表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子）：
  
  ①過程Ⅲ中最大勢(shì)能壘（活化能）為

   

  kcal?mol^-1。
  ②下列有關(guān)反應(yīng)i的說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．過程Ⅰ中有極性鍵斷裂
  B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
  C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附N₂O分子
  D．過程Ⅱ中間體A-O₂可釋放O₂也可吸附N₂O分子
  （4）模擬廢氣中N₂O直接催化分解過程。
  ①515℃時(shí)，將模擬廢氣（N₂O體積分?jǐn)?shù)為40%）以6000m³?h^-1的速度通過催化劑，測(cè)得N₂O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v（N₂O）為

   

  m³?h^-1。欲提高N₂O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為

   

  （任寫一條）。
  

  物質(zhì)	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
  n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
  n（平衡）/mol	50	x	20	25	2	2

  ②T℃和P₀kPa時(shí)，在恒壓密閉容器中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。各組分的相關(guān)信息如表：其中x=

   

  ，N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字）；該溫度下，反應(yīng)2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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