硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細化工產(chǎn)品3PbO?PbSO4?H2O（三鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：i）PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
ii）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl2-4（aq）ΔH＞0
iii）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）“浸取”時需要加熱，該過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為 MnO2+PbS+4HCl △ PbCl2+S+MnCl2+2H2OMnO2+PbS+4HCl △ PbCl2+S+MnCl2+2H2O；該步驟中FeS2和MnO2顆粒可以組成兩個原電池，如圖所示。其中MnO2原電池反應迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率變慢。
①MnO2原電池中，每消耗3molMnO2，生成 66molFe3+，該電池正極上的電極反應式為 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OMnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
②FeS2原電池負極上的電極反應式為 FeS2-2e-=Fe2++2SFeS2-2e-=Fe2++2S。
（2）“調(diào)pH”的目的是 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從而除去Fe3+使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從而除去Fe3+。
（3）“沉降”中獲得PbCl2采取的措施是 降溫或加水稀釋降溫或加水稀釋。（答出一條即可）
（4）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到 浸取浸取工序循環(huán)使用。
（5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應可以制備三鹽，該反應的離子方程式為 4PbSO4+6OH- 50～60℃ 3PbO?PbSO4?H2O+3SO2-4+2H2O4PbSO4+6OH- 50～60℃ 3PbO?PbSO4?H2O+3SO2-4+2H2O。
P
b
C
l
2
-
4
△
△
50
～
60
℃
SO
2
-
4
50
～
60
℃
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+PbS+4HCl PbCl2+S+MnCl2+2H2O；6；MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；FeS2-2e-=Fe2++2S；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從而除去Fe3+；降溫或加水稀釋；浸取；4PbSO4+6OH- 3PbO?PbSO4?H2O+3+2H2O
△
50
～
60
℃
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~