2020-2021學年江蘇省南京二十九中高二（上）調研化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述不正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.6 -
2．磷的氫化物有PH3、P2H4等。PH4I能和堿反應生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。下列說法正確的是（ ）
組卷：39難度：0.6 -
3．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
5．下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列有關化學反應的敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：41難度：0.6
二、非選擇題（共50分）
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18．NaBH4在儲氫材料、燃料電池等萬面具有里要應用。
（1）NaBH4中H元素的化合價為-1，具有強還原性，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和 B（OH）4-，參加反應的BH4-與生成的納米鐵粉的物質的量之比為。
（2）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉化為NaBO2，電解NaBO2溶液又可制得NaBH4，實現(xiàn)物質的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖1所示。
①電解池陰極的電極反應式為。
②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是。
（3）NaBH4催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH4與水反應生成H2，可能的反應機理如圖2所示。
①其他條件不變時，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為。
②已知：H3BO3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）。
（4）在催化劑的作用下，NaBH4與水反應，釋氫體積及溫度隨反應時間的變化如圖3所示。
①0～20min內，溫度隨時間快速升高的原因是。
②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是。組卷：33引用：3難度：0.5 -
19．從鉻銅廢催化劑（主要含CuO?Cr2O3、少量有機物及水）中回收鉻和銅的實驗流程如圖：
（1）700℃“焙燒”可使Cr2O3不溶于酸，焙燒的另一目的是。
（2）配制“酸洗”所用100mL6mol?L-1硫酸需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、和；為使研碎的燒渣中CuO充分溶解，應采取的措施是。
（3）為確定xNa2SO4?yCr2（SO4）3?zH2O的組成，進行下列實驗：①稱取樣品1.9320g溶于水，加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另稱取樣品1.9320g溶于水，經H2O2在堿性條件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍過量的KI溶液（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），暗處靜置5min,立刻用0.5000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）至溶液呈淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液藍色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據上述實驗數據，確定xNa2SO4?yCr2（SO4）3?zH2O的化學式（寫出計算過程）。組卷：5引用：1難度：0.3