從鉻銅廢催化劑（主要含CuO?Cr₂O₃、少量有機(jī)物及水）中回收鉻和銅的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）700℃“焙燒”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙燒的另一目的是

將有機(jī)物及水除去

將有機(jī)物及水除去

。
（2）配制“酸洗”所用100mL6mol?L^-1硫酸需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、

膠頭滴管

膠頭滴管

和

玻璃棒

玻璃棒

；為使研碎的燒渣中CuO充分溶解，應(yīng)采取的措施是

適當(dāng)加熱并攪拌

適當(dāng)加熱并攪拌

。
（3）為確定xNa₂SO₄?yCr₂（SO₄）₃?zH₂O的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品1.9320g溶于水，加入足量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另稱(chēng)取樣品1.9320g溶于水，經(jīng)H₂O₂在堿性條件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍過(guò)量的KI溶液（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），暗處?kù)o置5min,立刻用0.5000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）至溶液呈淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液藍(lán)色剛好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確定xNa₂SO₄?yCr₂（SO₄）₃?zH₂O的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

①中得到的白色沉淀為BaSO₄，n（BaSO₄）=

1

.

8640

g

233

g

/

mol

=0.0080mol,根據(jù)S原子守恒得n（Na₂SO₄）+3n[Cr₂（SO₄）₃]=n（BaSO₄）=0.0080mol；根據(jù)關(guān)系式得Cr₂（SO₄）₃～Na₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃，n[Cr₂（SO₄）₃]=

1

6

n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×0.5000mol?L^-1×24.00mL×10^-3L?mL^-1=0.0020mol,n（Na₂SO₄）=0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol,n（H₂O）=

1

.

9320

g

-

0

.

0020

mol

×

142

g

/

mol

-

0

.

0020

mol

×

392

g

/

mol

18

g

/

mol

=0.0480mol,x、y、z之比等于其物質(zhì)的量之比，則x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，所以其化學(xué)式為Na₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃?24H₂O

①中得到的白色沉淀為BaSO₄，n（BaSO₄）=

1

.

8640

g

233

g

/

mol

=0.0080mol,根據(jù)S原子守恒得n（Na₂SO₄）+3n[Cr₂（SO₄）₃]=n（BaSO₄）=0.0080mol；根據(jù)關(guān)系式得Cr₂（SO₄）₃～Na₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃，n[Cr₂（SO₄）₃]=

1

6

n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×0.5000mol?L^-1×24.00mL×10^-3L?mL^-1=0.0020mol,n（Na₂SO₄）=0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol,n（H₂O）=

1

.

9320

g

-

0

.

0020

mol

×

142

g

/

mol

-

0

.

0020

mol

×

392

g

/

mol

18

g

/

mol

=0.0480mol,x、y、z之比等于其物質(zhì)的量之比，則x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，所以其化學(xué)式為Na₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃?24H₂O

。