2021-2022學年天津實驗中學高三（上）月考化學試卷（12月份）

一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共36分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．“五糧液”釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱等糧食中的乙醇分離出來

  B．“水滴石穿”與反應CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有關

  C．《易經》中記載：“澤中有火”“上火下澤”。火是由“澤”中產生的CO燃燒引起的

  D．“水過鴨背不留珠”是因為鴨子的羽毛表層富含醇類物質
  組卷：5難度：0.6

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙二醇的沸點比乙醇的沸點高

  B．淀粉和蔗糖水解的最終產物中均含有葡萄糖

  C．植物油通過催化加氫可轉變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪

  D．硫酸銨或氯化鈉溶液都能使蛋白質發(fā)生變性
  組卷：134難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的比例模型：	B．次氯酸結構式：H-Cl-O
  C．NH3分子的電子式：	D．硫離子的結構示意圖：
  組卷：44難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的σ鍵數一定為12NA

  B．0.1moH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

  C．12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

  D．1L1mol?L-1的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時溶液中NH4+的數目為NA
  組卷：7難度：0.6

  解析

• 5．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-
  組卷：28難度：0.6

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二、填空題（共4題，共64分）

• 15．三氯化氧磷（POCl₃）是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制備POCl₃并測定產品含量。反應裝置圖如圖（加熱、夾持裝置已省略）。
  
  【資料卡片】
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃	相對分子質量	其他
  PCl3	?93.6	76.1	137.5	遇水劇烈水解，易與O2反應
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水劇烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	?105	78.8	119	遇水劇烈水解，受熱易分解

  請回答下列問題：
  （1）實驗室制備氯氣的離子方程式是

   

  。
  （2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為

   

  （填“P₂O₅”“堿石灰”“濃H₂SO₄”）；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇

   

  （填“己”或“庚”）。
  （3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有

   

  。
  （4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃，其原因是

   

  。
  （5）通過佛爾哈德法可測定經過提純后的產品中POCl₃的含量：準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol?L^-1的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-═AgCl↓），再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用0.1000mol?L^-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO₃至終點（Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓），做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。
  ①達到滴定終點的現象是

   

  。
  ②POCl₃的質量分數為

   

  （保留三位有效數字）。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl₃的質量分數將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 16．治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
  
  （1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖1所示：寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式：

   

  工作一段時間后溶液中H₂SO₄的濃度

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）
  （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，減少污染。
  反應為：4HCl（g）+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖2所示：
  過程Ⅰ的反應為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
  過程Ⅱ反應的熱化學方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代數式表示）

   

  。
  （3）在溫度T₀℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2mol NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
  ，容器中NO₂的相關量隨時間變化如圖3所示。
  ①反應到6s時，NO₂的轉化率是

   

  。
  ②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.X
  b.Y
  c.Z
  d.W
  ③0～3s內容器中NO₂的反應速率增大，而3s后容器中NO₂的反應速率減小了，原因是

   

  。
  ④此容器中反應達平衡時，溫度若為T₁℃，此溫度下的平衡常數K=

   

  。
  （4）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）請結合所學理論通過計算說明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

   

  。
  組卷：68引用：3難度：0.5

  解析