2021-2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分共48分）

• 1．2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：32引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是（　?。?/h2>

  A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

  B．點燃可燃性氣體前的驗純

  C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

  D．膠頭滴管不能交叉使用
  組卷：66引用：38難度：0.9

  解析

• 3．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是（　　）

  A．④①②⑤③

  B．①④②⑤③

  C．⑤②④①③

  D．②⑤④③①
  組卷：29引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

  B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化

  C．得到電子的物質(zhì)被氧化

  D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
  組卷：129引用：21難度：0.9

  解析

• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

  A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

  B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為NA

  C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)

  D．2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 6．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）

  A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

  B．膠體微?？梢酝高^濾紙

  C．膠體微粒大小在1～100nm之間

  D．膠體是介穩(wěn)體系
  組卷：52引用：7難度：0.9

  解析

• 7．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

  A．分液、蒸餾、萃取	B．萃取、蒸餾、分液
  C．分液、萃取、蒸餾	D．蒸餾、萃取、分液
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 8．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　?。?/h2>

  A． 檢查容量瓶是否漏水的方法

  B． 給溶液加熱

  C． 滴加液體

  D．      過濾
  組卷：34引用：13難度：0.9

  解析

• 9．將30mL、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，稀釋成500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A．0.3mol/L

  B．0.03mol/L

  C．0.15mol/L

  D．0.05mol/L
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

二．填空題

• 28．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
  （1）配制時，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

   

  、

   

  。
  （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

   

  。
  （3）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH

   

  g。
  （4）在配制過程中，將稱好NaOH固體放入

   

  中，加適量蒸餾水將其溶解，待

   

  后，將溶液沿

   

  移入

   

  mL容量瓶。用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒

   

  次，將沖洗液移入容量瓶中。向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線

   

  時，改用

   

  。小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，應(yīng)該

   

  。最后蓋好瓶蓋搖勻，將配好的溶液移入

   

  保存。
  （5）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

   

  。
  ①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
  ②稱量時間過長
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
  ④定容時俯視刻度線
  ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
  組卷：24引用：2難度：0.6

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• 29．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。
  （1）氧化劑是

   

  ；被還原的元素是

   

  ；氧化產(chǎn)物是

   

  ；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ；被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是

   

  。
  （2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72LCl₂，則參加反應(yīng)的Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

   

  。
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析