Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（1）氧化劑是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2；被還原的元素是 ClCl；氧化產(chǎn)物是 Cl2Cl2；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2：12：1；被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是 1：21：2。
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72LCl2，則參加反應(yīng)的Ca（ClO）2的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 0.3mol0.3mol。
【答案】Ca（ClO）2；Cl；Cl2；2：1；1：2；0.3mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.7
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實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
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