2022-2023學(xué)年廣東省廣州市培正中學(xué)高二(上)第一次段考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/9/14 1:0:8
一、單項(xiàng)選擇題。本題共有20小題,每題3分,共60分。
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1.在氣體反應(yīng)體系中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是( )
①增大反應(yīng)物濃度
②升高溫度
③增大壓強(qiáng)
④加入催化劑A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 組卷:13引用:2難度:0.8 -
2.一定溫度下,對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述,不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 B.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 C.3v正(NH3)=2v逆(H2) D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵,同時(shí)斷裂6amolN-H鍵 組卷:10引用:1難度:0.6 -
3.25℃和1.01×105Pa時(shí),2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是( ?。?/h2>
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng) 組卷:76引用:7難度:0.8 -
4.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 B.該反應(yīng)的焓變ΔH=139kJ/mol C.加入催化劑,可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低,但兩者的差值不變 D.相同條件下,反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì),過渡態(tài)最穩(wěn)定 組卷:74引用:4難度:0.5 -
5.已知450℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時(shí),反應(yīng) 2HI(g)?H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定 組卷:245引用:86難度:0.9 -
6.某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定,實(shí)驗(yàn)測得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是( ?。?/h2>
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 組卷:43引用:5難度:0.7 -
7.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n>p+q B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n<p+q C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n<p+q D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n>p+q 組卷:734引用:34難度:0.7
二、填空題,共3題,總分40分。
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22.氨有廣泛的用途,可用于制造化肥、硝酸等工業(yè)產(chǎn)品。
已知合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1
在2.0L的恒容密閉容器中,充入0.8molN2、1.6molH2和固體催化劑進(jìn)行合成。
(1)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的體積分?jǐn)?shù)如表所示:T/℃ 200 300 400 NH3的體積分?jǐn)?shù) a1 a2 25%
(2)合成氨的反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。求此溫度下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過程)。
(3)以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素[化學(xué)式為:CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ?mol1
寫出以CO2和NH3為原料生產(chǎn)CO(NH2)2 的熱化學(xué)方程式:
(4)氨催化氧化制硝酸中的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。在溫度T1時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2>T1)。請?jiān)趫D中畫出NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。組卷:4引用:1難度:0.6 -
23.I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:
(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?,F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:回答下列問題:實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時(shí)間/s 160 80 40 20 10
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是
(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是
A.溫度
B.試劑的濃度
C.試劑的用量(體積)
D.試劑添加的順序組卷:18引用:3難度:0.6