I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:
(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 0.079mol?L-1s-10.079mol?L-1s-1,X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.395mol/L0.395mol/L,Y的轉(zhuǎn)化率為 79.00%79.00%。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g)+Y(g)?2Z(g)X(g)+Y(g)?2Z(g)。
Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
顯色時(shí)間/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
溫度對反應(yīng)速率的影響
溫度對反應(yīng)速率的影響
。(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
;(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是
BCD
BCD
(填字母)。A.溫度
B.試劑的濃度
C.試劑的用量(體積)
D.試劑添加的順序
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.
【答案】0.079mol?L-1s-1;0.395mol/L;79.00%;X(g)+Y(g)?2Z(g);4H++4I-+O2=2I2+2H2O;溫度對反應(yīng)速率的影響;淀粉溶液;BCD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/9/14 1:0:8組卷:18引用:3難度:0.6
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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