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2022年江蘇省新高考化學(xué)試卷（選擇性）

發(fā)布：2024/11/4 13:0:2

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（　?。?/h2>
A．陶瓷燒制 B．黑火藥
C．造紙術(shù) D．合成結(jié)晶牛胰島素
組卷：330引用：5難度：0.7
解析
2．少量Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂和NaOH。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．Na₂O₂的電子式為
B．H₂O的空間構(gòu)型為直線形
C．H₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1
D．NaOH僅含離子鍵
組卷：459引用：5難度：0.5
解析
3．工業(yè)上電解熔融Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．半徑大?。簉（Al³⁺）＜r（Na⁺）
B．電負(fù)性大?。害郑‵）＜χ（O）
C．電離能大?。篒₁（O）＜I₁（Na）
D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al（OH）₃
組卷：363引用：5難度：0.6
解析
4．實(shí)驗(yàn)室制取少量SO₂水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取SO₂氣體
B．用裝置乙制取SO₂水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO₂
D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO₂水溶液的酸性
組卷：676引用：6難度：0.7
解析

5．閱讀下列材料，完成5～7題：
周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ?mol^-1），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO₂能與氫氟酸（HF，弱酸）反應(yīng)生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全電離為H⁺和SiF₆^2-）；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺（GeS₂）與H₂共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅-鍺；我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO₂是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。
下列說法正確的是（　　）

A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°

B．SiH₄、SiCl₄都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．鍺原子（₃₂Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s²4p²

D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

組卷：165引用：0難度：0.60

解析

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二、非選擇題：共4題，共61分。

16．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰（CeO₂）廢渣為原料制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)CeO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Ce³⁺并放出O₂，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）pH約為7的CeCl₃溶液與NH₄HCO₃溶液反應(yīng)可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，該沉淀中Cl^-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl^-量較少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式為

（填序號）。
A．將NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
B．將CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce³⁺（水層）+3HA（有機(jī)層）?Ce（A）₃（有機(jī)層）+3H⁺（水層）。
①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

。
②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce³⁺轉(zhuǎn)移到水層。使Ce³⁺盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有

（填兩項(xiàng)）。
③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce₂（CO₃）₃沉淀的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有

（填化學(xué)式）。
（4）實(shí)驗(yàn)中需要測定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用準(zhǔn)確濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe³⁺溶液[c（Ce³⁺）約為0.2mol?L^-1]，加氧化劑將Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和待測Ce⁴⁺溶液裝入如圖所示的滴定管中：③

。
組卷：544引用：2難度：0.6
解析
17．氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。
（1）“CuCl-H₂O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過程如圖所示。

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性Cu
C
l
-
2
溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中Cu
C
l
-
2
轉(zhuǎn)化為Cu
C
l
2
-
4
。電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為

（用電極反應(yīng)式表示）。
②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有

（填元素符號）。
（2）“Fe-HC
O
-
3
-H₂O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO₂制得的NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成H₂、HCOONa和Fe₃O₄；Fe₃O₄再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO₃溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO₃生成并放出H₂，該反應(yīng)的離子方程式為

。
②隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO₃迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe₃O_4-x，活性Fe₃O_4-x是HC
O
-
3
轉(zhuǎn)化為HCOO^-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為

。

③在其他條件相同時(shí)，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO^-的產(chǎn)率隨C（HC
O
-
3
）變化如圖所示。HCOO^-的產(chǎn)率隨c（HC
O
-
3
）增加而增大的可能原因是

。

（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HC
O
-
3
-H₂O熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是

。
組卷：334引用：2難度：0.4
解析