2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、南師附中、十七中四校聯(lián)考高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/31 14:30:3
一、單選題(本大題共16小題,共48.0分)
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1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:1難度:0.6 -
2.煤的液化可以合成甲醇。
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ?mol-1
②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g);△H3=akJ?mol-112
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>組卷:34引用:4難度:0.6 -
3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( ?。?br />①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
④3mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大
⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
⑥增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多組卷:221引用:17難度:0.9 -
4.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)?2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說(shuō)法中正確的是( ?。?br />
組卷:77引用:2難度:0.7 -
5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ?。?/h2>
組卷:37引用:3難度:0.7 -
6.Ni(CO)4可用于有機(jī)合成,也常用作催化劑。一定條件下,一定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5 組卷:46引用:3難度:0.7 -
7.將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋,下列各量保持增大的是( ?。?br />①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)⑤Kw⑥
⑦c(F-)c(H+)c(H+)c(HF)組卷:37引用:4難度:0.6
二、填空題(本大題共6小題,共52分)
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21.50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,如圖中缺少的一種玻璃用品是
(2)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.2molH2O時(shí),放出11.46kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:組卷:5引用:1難度:0.7 -
22.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
請(qǐng)回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
A.鋁B.石墨C.銀D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為組卷:61引用:2難度:0.5