50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中缺少的一種玻璃用品是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.2molH2O時(shí)，放出11.46kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1。
【答案】玻璃攪拌器；偏大；NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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