2023年福建省泉州市南安市四校聯(lián)盟中考化學(xué)模擬試卷（三）

一、選擇題：本題共4小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．如圖所示，用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負(fù)極，插入硫酸銅溶液中即可構(gòu)成化學(xué)電池。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能

  B．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量變小

  C．實(shí)驗(yàn)說明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅

  D．涉及的反應(yīng)為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
  組卷：440引用：7難度：0.5

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• 2．某化學(xué)興趣小組利用圖1所示裝置（夾持儀器略去）測(cè)定空氣中O₂含量。燒瓶容積為562mL，燒瓶中預(yù)留40mL的水；用激光筆點(diǎn)燃紅磷，充分燃燒后，冷卻至室溫。打開止水夾；量筒內(nèi)液面不再下降時(shí)，調(diào)整左、右兩邊液面相平，量筒內(nèi)減少了71mL的水。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．打開止水夾，觀察到水倒吸入燒瓶，形成“噴泉”現(xiàn)象

  B．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示

  C．若增加燒瓶中預(yù)留的水體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

  D．測(cè)定O2的體積分?jǐn)?shù)約為13.6%
  組卷：305引用：9難度：0.7

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• 3．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。為探究?足量的銅和濃硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（圖中脫脂棉團(tuán)蘸有紫色石蕊溶液）。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．與鼓氣球相連接的導(dǎo)管需插入濃硫酸中

  B．該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止

  C．銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng)

  D．NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體
  組卷：49引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共7小題

• 10．某品牌“茶垢凈”說明書的部分內(nèi)容如圖1所示：過碳酸鈉遇到熱水，產(chǎn)生具有很強(qiáng)氧化性的氣體，能深入微小的縫隙快速去除茶垢：化學(xué)興趣小組對(duì)該“茶垢凈”開啟項(xiàng)目學(xué)習(xí)之旅。
  
  【任務(wù)一】探究“茶垢凈”遇熱水產(chǎn)生氣體的成分
  【猜想】可能是：（1）

   

  ；（2）CO₂
  【實(shí)驗(yàn)探究】
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  ①向盛有“茶垢凈”的試管中加入適量的熱水，塞上單孔塞，并將試管浸入熱水浴裝置。同時(shí)，將生成氣體通入澄清石灰水		猜想（2）不正確； 猜想（1）正確；
  ②撤去單孔塞，伸入帶火星木條

  【表達(dá)交流】通過以上探究，推測(cè)“茶垢凈”保存時(shí)。應(yīng)注意

   

  ；
  【任務(wù)二】測(cè)定茶垢清潔劑中過碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
  方案1：氣體轉(zhuǎn)化法
  【信息檢索】堿石灰的主要成分是氧化鈣、氫氧化鈉；
  ①如圖2所示，連接裝置（夾持儀器略去），檢查氣密性并加入對(duì)應(yīng)藥品。
  
  ②通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，稱量裝置C的質(zhì)量。
  ③滴加稀硫酸至A中不再產(chǎn)生氣體，再通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，再次稱量裝置C的質(zhì)量。
  ④記錄并處理相關(guān)數(shù)據(jù)。
  （1）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）步驟③中，再通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間的目的是

   

  。
  （3）若沒有裝置D，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  方案2：沉淀轉(zhuǎn)化法
  
  （1）步驟①②的實(shí)驗(yàn)操作過程中，都要使用的玻璃儀器是燒杯和

   

  ；判斷試樣溶液已反應(yīng)完全的方法是

   

  （寫出操作和現(xiàn)象）。
  （2）測(cè)出的茶垢清潔劑中過碳酸鈉的含量為

   

  （用m₁、m₂表示）。
  組卷：112引用：2難度：0.5

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• 11．堿式碳酸銅在催化劑、防腐劑領(lǐng)域有諸多用途，其分解溫度為220℃，分解產(chǎn)物為三種氧化物。堿式碳酸銅存在Cu（OH）₂?CuCO₃和Cu（OH）₂?2CuCO₃兩種品型。某工廠利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCl₂和HCl）制備堿式碳酸銅的流程如圖1所示。
  
  （1）操作1的名稱是

   

  。
  （2）向溶液A中加入碳酸鈉固體和助劑反應(yīng)時(shí)溶液pH

   

  （填“升高”、“降低”或“無(wú)明顯變化”）。
  （3）干燥固體C時(shí)較為適合的溫度為

   

  （填序號(hào)）。
  A.20℃
  B.55℃
  C.105℃
  D.230℃
  （4）該流程獲得的堿式碳酸銅中會(huì)含有一定量的Cl^-而影響產(chǎn)品純度，反應(yīng)的pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)品中ω（Cl^-）、ω（Cu²⁺）的影響如圖2、3所示。根據(jù)圖像分析可知要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為

   

  ，反應(yīng)時(shí)間為

   

  。
  圖2反應(yīng)pH對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響；圖3反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響。
  
  （5）熱重分析可用于產(chǎn)品的檢測(cè)，請(qǐng)寫出Cu（OH）₂?2CuCO₃晶型受熱分解的反應(yīng)方程式

   

  。已知失重率=

  加熱后減少的質(zhì)量

  加熱前樣品質(zhì)量

  ×100%，某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重率為27.9%，則其晶型主要是

   

  。
  組卷：88引用：3難度：0.4

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