堿式碳酸銅在催化劑、防腐劑領域有諸多用途,其分解溫度為220℃,分解產(chǎn)物為三種氧化物。堿式碳酸銅存在Cu(OH)2?CuCO3和Cu(OH)2?2CuCO3兩種品型。某工廠利用酸性氯化銅蝕刻廢液(含有CuCl2和HCl)制備堿式碳酸銅的流程如圖1所示。
(1)操作1的名稱是 過濾過濾。
(2)向溶液A中加入碳酸鈉固體和助劑反應時溶液pH 升高升高(填“升高”、“降低”或“無明顯變化”)。
(3)干燥固體C時較為適合的溫度為 CC(填序號)。
A.20℃
B.55℃
C.105℃
D.230℃
(4)該流程獲得的堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產(chǎn)品純度,反應的pH和反應時間對產(chǎn)品中ω(Cl-)、ω(Cu2+)的影響如圖2、3所示。根據(jù)圖像分析可知要獲得較高純度的產(chǎn)品,適宜的pH為 7~107~10,反應時間為 1~2h1~2h。
圖2反應pH對產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響;圖3反應時間對產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響。
(5)熱重分析可用于產(chǎn)品的檢測,請寫出Cu(OH)2?2CuCO3晶型受熱分解的反應方程式 Cu(OH)2?2CuCO3 △ 3CuO+H2O+2CO2↑Cu(OH)2?2CuCO3 △ 3CuO+H2O+2CO2↑。已知失重率=加熱后減少的質(zhì)量加熱前樣品質(zhì)量×100%,某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重率為27.9%,則其晶型主要是 Cu(OH)2?CuCO3Cu(OH)2?CuCO3。
△
△
加熱后減少的質(zhì)量
加熱前樣品質(zhì)量
【答案】過濾;升高;C;7~10;1~2h;Cu(OH)2?2CuCO3 3CuO+H2O+2CO2↑;Cu(OH)2?CuCO3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/4 8:0:9組卷:88引用:3難度:0.4
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(1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當升高溫度、
(2)“氧化”過程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點約為115.2℃,沸點約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是
a.Ca(OH)2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:127引用:2難度:0.5 -
2.下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( ?。?/h2>
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(1)“煅燒”的化學方程式為
(2)“混合”時不能用鐵制容器,原因是
(3)“混合”時需不斷攪拌,目的是
(4)“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
(5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫,原因是
(6)用發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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