2022-2023學年上海市華東師大二附中高二（下）期末化學試卷

生命中的化學

• 1．水是生命之源，是人體內(nèi)含量最多的成分，水既是重要溶劑，也直接參與各類化學反應，是維持生命的重要物質(zhì)基礎。
  （1）已知人體體液中存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H^-+

  HCO

  -

  3

  。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是

   

  （不定項）。
  A．當少量酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
  B．當少量堿性物質(zhì)進入體液后、上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
  C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大
  D．進行呼吸活動時，CO₂進入血液后，體液的pH會迅速減小
  （2）醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c（H⁺）=

   

  ，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c（H^-）=

   

  。
  （3）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H₂SO₄、④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度由大到小順序是

   

  （填序號）。
  （4）常溫下，判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性（單選）
  ①相同濃度的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合

   

  。
  ②pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

   

  。
  ③pH=2的HCl和pH=12的Ba（OH）₂等體積混合

   

  。
  A．酸性
  B．堿性
  C．中性
  牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]，齲齒是有機酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會將其轉化為氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]，后者更能抵抗酸的腐蝕。
  （5）將羥基磷酸鈣轉化為氟磷酸鈣的過程用離子方程式表示：

   

  。
  （6）已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣K_sp分別是6.8×10^-37和1.0×10^-60，則上述離子反應方程式的平衡常數(shù)K=

   

  。（保留2位有效數(shù)字）。
  （7）下列有關含氟牙膏的使用說法正確的是

   

  （不定項）。
  A．使用含氟牙膏有助預防齲齒的形成
  B．氟離子的堿性比氫氧根離子弱，更不易與酸反應，從而使牙齒有較強的抗酸能力
  C．氟對人體多多益善，長期大劑量使用利于健康
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

藥品中的化學

• 2．藥物化學（M edicinal Chemistry）是建立在化學基礎上，對藥物結構和活性進行研究的一門學科，從分子水平上揭示藥物及具有生理活性物質(zhì)的作用機理。
  （1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結構式如圖：
  
  該新藥分子中有

   

  種不同化學環(huán)境的C原子。
  （2）基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]

   

  。
  （3）比大?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）
  ①沸點：H₂Se

   

  H₂O。
  ②酸性：H₂SeO₄

   

  H₂SeO₃。
  ③鍵角：氣態(tài)SeO₃分子

   

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  離子。
  （4）富馬酸亞鐵（FeC₄H₂O₄）是一種補鐵劑。富馬酸分子的空間填充模型如圖所示：
  
  ①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為

   

  ；
  ②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為

   

  。
  科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H₂，將N^3-轉化為

  NH

  -

  2

  ，反應過程如圖所示：
  
  （5）產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （6）

  NH

  -

  2

  的電子式是

   

  。
  （7）與

  NH

  -

  2

  互為等電子體的一種分子為

   

  （填化學式）。
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

材料中的化學

• 5．航空有機玻璃是以甲基丙烯酸甲酯為主要原料，加入少量助劑，在引發(fā)劑作用下，經(jīng)本體聚合制得的透明板材。以石油產(chǎn)品A為主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）流程如圖（部分產(chǎn)物和條件省略）。
  
  （1）C中官能團名稱是

   

  。
  （2）B的名稱是

   

  。
  （3）D→E的化學方程式為

   

  。
  （4）E+F→G的反應類型是

   

  。
  （5）H是G的同分異構體，1molH與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應最多生成2molCu₂O沉淀，H的結構有

   

  種（不含立體結構）（單選）。
  A．2
  B．3
  C．4
  D．5
  （6）上述H在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰的是

   

  。（寫結構簡式）
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

環(huán)境保護與化學

• 6．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子）。
  
  （1）陽極的電極反應式為

   

  。
  （2）簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

   

  。
  酸雨的危害非常嚴重，它會導致生物死亡，古建筑被腐蝕和破壞，現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕，土壤酸化，作物難以生長，嚴格控制酸性氣體的排放意義重大。
  （3）臭氧（O₃）在[Fe（H₂O）₆]²⁺催化下能將煙氣中的SO₂、NO_x分別氧化為

  SO

  2

  -

  4

  和

  NO

  -

  3

  、NO_x也可在其他條件下被還原為N₂。

  SO

  2

  -

  4

  的空間構型為

   

  ，

  NO

  -

  3

  中心原子軌道的雜化類型為

   

  。
  （4）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （5）NO能被FeSO₄溶液吸收生成配含物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，其中心離子的配位數(shù)為

   

  。
  （6）以N原子與Fe^2-形成配位鍵。請在[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺結構示意圖的相應位置補填缺少的配體

   

  。
  
  自來水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水，但同時會有出廠水鋁濃度偏高的風險，人體過量攝入鋁會引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質(zhì)疏松等疾病。
  （7）Al³⁺與F^-具有很強的親和性，當F^-的濃度過大時，還會形成

  A

  l

  F

  3

  -

  6

  。AlF₃在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF₃溶液中加入NaF，實驗測定Al³⁺、AlF²⁺、

  A

  l

  F

  +

  2

  、AlF₃在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc（F^-）]變化如圖所示，下列說法錯誤的是

   

  （不定項）。
  
  A．曲線b表示

  A

  l

  F

  +

  2

  
  B．pF=4時，c（

  A

  l

  F

  +

  2

  ）＞c（AlF₃）＞c（AlF²⁺）
  C．pF=6.6時，3c（Al³⁺）+2c（AlF²⁺）+c（

  A

  l

  F

  +

  2

  ）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
  D．常溫下，Al³⁺+3F^-?AlF₃的化學平衡常數(shù)為10^15.6
  組卷：52引用：1難度：0.4

  解析