水是生命之源，是人體內(nèi)含量最多的成分，水既是重要溶劑，也直接參與各類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，是維持生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H-+HCO-3。以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是 CC（不定項(xiàng)）。
A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后、上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
C．病人通過(guò)靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會(huì)迅速增大
D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，CO2進(jìn)入血液后，體液的pH會(huì)迅速減小
（2）醬油具有增進(jìn)食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c（H+）=10-5mol/L10-5mol/L，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c（H-）=10-3mol/L10-3mol/L。
（3）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序是 ④＞①＞②＞③④＞①＞②＞③（填序號(hào)）。
（4）常溫下，判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性（單選）
①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 BB。
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 AA。
③pH=2的HCl和pH=12的Ba（OH）2等體積混合 CC。
A．酸性
B．堿性
C．中性
牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]，齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會(huì)將其轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5（PO4）3F]，后者更能抵抗酸的腐蝕。
（5）將羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣的過(guò)程用離子方程式表示：Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3 F+OH-Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3 F+OH-。
（6）已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10-37和1.0×10-60，則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=6.8×10236.8×1023。（保留2位有效數(shù)字）。
（7）下列有關(guān)含氟牙膏的使用說(shuō)法正確的是 ABAB（不定項(xiàng)）。
A．使用含氟牙膏有助預(yù)防齲齒的形成
B．氟離子的堿性比氫氧根離子弱，更不易與酸反應(yīng)，從而使牙齒有較強(qiáng)的抗酸能力
C．氟對(duì)人體多多益善，長(zhǎng)期大劑量使用利于健康
HCO
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3
【答案】C；10-5mol/L；10-3mol/L；④＞①＞②＞③；B；A；C；Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3 F+OH-；6.8×1023；AB
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：30引用：1難度：0.7
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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