2022年江蘇省鹽城市響水中學高考化學模擬試卷（二）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．陶瓷是中華民族的重要文化遺產(chǎn)，以黏土（主要成分為Al₂O₃?SiO₂?2H₂O）為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向黏土中加水，部分氧化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁

  B．陶瓷是純凈物

  C．燒制過程中發(fā)生了復雜的化學變化

  D．陶瓷屬于有機高分子材料
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)上利用反應(yīng)S₈（s）

  △

  4S₂（g）、CH₄（g）+2S₂（g）=CS₂（g）+2H₂S（g）制備CS₂。下列說法正確的是（　　）

  A．S8（）為極性分子	B．S8與S2互為同位素
  C．CS2的電子式為	D．CH4和H2S的鍵角相等
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．MgO熔點高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光導纖維

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 4．實驗室制取乙酸乙酯時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 混合反應(yīng)物	B． 生成乙酸乙酯
  C． 收集乙酸乙酯	D． 分離出乙酸乙酯
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．由 X 與 Y 兩種元素可形成化合物Y3X2

  C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強

  D．W的氫化物分子間能形成氫鍵
  組卷：23引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共4小題，滿分58分.

• 17．氫氧化鈷[Co（OH）₂]是鋰電池正極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）的前驅(qū)體．以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級Co（OH）₂．
  已知：①Co²⁺、Co³⁺易與NH₃形成絡(luò)合物，[Co（NH₃）₆]²⁺的還原性強于Co（OH）₂和Co²⁺；
  ②水合肼N₂H₄?H₂O為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產(chǎn)物為N₂；
  ③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾．
  （1）60℃時在攪拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co（OH）₂．
  ①制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是

   

  ．
  ②洗滌時，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．檢驗產(chǎn)品是否洗凈的實驗操作是

   

  ．
  （2）經(jīng)儀器分析，測得按題（1）步驟制得的Co（OH）₂晶體結(jié)構(gòu)中含有Co（Ⅲ），進一步用碘量法測得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%．因此制備時必須加入一定量的還原劑．
  ①將500mL 1mol/L的CoSO₄溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中（裝置見如圖），滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼．60℃時依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾．實驗時應(yīng)先打開滴液漏斗

   

  （填“a”或“b”）．
  ②為確保制得的Co（OH）₂產(chǎn)品中不含Co（Ⅲ），制備時至少需加入水合肼的質(zhì)量為

   

  g.
  （3）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO₂，以及少量Al、Fe等）為原料制備微米級氫氧化鈷．已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為Co³⁺＞H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水：如表所示是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
  

  金屬離子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
  開始沉淀的pH	7.6	7.6	2.7	4.0
  沉淀完全的pH	9.2	9.6	3.7	5.2

  請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na₂SO₃溶液配成懸濁液，在攪拌下

   

  ，調(diào)節(jié)pH至9.5，過濾、洗滌，真空烘干得到微米級Co（OH）₂．實驗中可選用的試劑：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H₂O₂溶液．
  組卷：40引用：3難度：0.4

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• 18．太陽能光解水制備的 H₂和化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫，可實現(xiàn)資源的再利用。
  
  （1）半導體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物。
  ①該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如圖1所示。用簡潔的語言描述光解水的過程：

   

  。
  ②若將該催化劑置于 AgNO₃溶液中，產(chǎn)物之一為 O₂，另一產(chǎn)物為

   

  。
  （2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na₂FeO₄，同時獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-

  電解

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3H₂↑。工作原理如圖2所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原。
  ①電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是

   

  。
  ②c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖3。M、N 兩點的 c（Na₂FeO₄）均低于最高值的原因是

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析