太陽(yáng)能光解水制備的 H2和化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫,可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。
(1)半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。
①該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如圖1所示。用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言描述光解水的過(guò)程:半導(dǎo)體光催化劑在光照條件下產(chǎn)生光生電子和光生空穴,H+被光生電子還原為氫氣,OH-被光生空穴氧化為氧氣半導(dǎo)體光催化劑在光照條件下產(chǎn)生光生電子和光生空穴,H+被光生電子還原為氫氣,OH-被光生空穴氧化為氧氣。
②若將該催化劑置于 AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為 O2,另一產(chǎn)物為 AgAg。
(2)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH- 電解 FeO2-4+3H2↑。工作原理如圖2所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO2-4,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是 防止Na2FeO4被H2還原,降低Na2FeO4的產(chǎn)率防止Na2FeO4被H2還原,降低Na2FeO4的產(chǎn)率。
②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3。M、N 兩點(diǎn)的 c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是 M點(diǎn),c(NaOH)低,Na2FeO4的穩(wěn)定性較差,反應(yīng)速率慢,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低,N點(diǎn)c(NaOH)高,鐵電極有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低M點(diǎn),c(NaOH)低,Na2FeO4的穩(wěn)定性較差,反應(yīng)速率慢,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低,N點(diǎn)c(NaOH)高,鐵電極有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低。
電解
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
【考點(diǎn)】電解原理;常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式.
【答案】半導(dǎo)體光催化劑在光照條件下產(chǎn)生光生電子和光生空穴,H+被光生電子還原為氫氣,OH-被光生空穴氧化為氧氣;Ag;防止Na2FeO4被H2還原,降低Na2FeO4的產(chǎn)率;M點(diǎn),c(NaOH)低,Na2FeO4的穩(wěn)定性較差,反應(yīng)速率慢,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低,N點(diǎn)c(NaOH)高,鐵電極有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4的產(chǎn)率降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:55引用:2難度:0.7
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