試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊八中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(共21題,42分)

  • 1.下列說法不正確的是(  )

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.2021年我國首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉,該過程涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程,其能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:2難度:0.8
  • 3.下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(  )
    A B C D
    反應(yīng)裝置圖或圖象 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng) 
    實驗現(xiàn)象或圖象信息 溫度計的水銀柱上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

    組卷:268引用:27難度:0.7
  • 4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
    選項 熱化學(xué)方程式 結(jié)論
    A 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
    B OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1 含1mol NaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和,放出熱量小于57.3kJ
    C 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-akJ?mol-1
    2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-bkJ?mol-1
     b<a
    D C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ?mol-1 全剛石比石墨穩(wěn)定

    組卷:66引用:8難度:0.7
  • 5.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-qkJ?mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則下表中z的大小是( ?。?br />
    物質(zhì) NH3(g) O2(g) N2(g) H2O(g)
    1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ a b z d

    組卷:3引用:1難度:0.8
  • 6.一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):4A(s )+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示,正確的是( ?。?br />①在2min內(nèi),用C表示的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1
    ②反應(yīng)的過程中,只增加A的量,反應(yīng)速率不變
    ③2分鐘內(nèi),D的物質(zhì)的量增加0.2mol
    ④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1

    組卷:65引用:4難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:4難度:0.8
  • 8.下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

    組卷:64引用:3難度:0.7

二、填空題(共4題,58分)

  • 25.按要求回答下列問題:
    (1)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸。
    ①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是
     
    (用a、b、c表示)。
    ②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 
     
    (用a、b、c表示)。
    ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 
     
    (用a、b、c表示)。
    (2)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時,可能有以下操作:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,直接裝入已知濃度的NaOH溶液;
    ②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液,膠管中玻璃珠控制靈活后,用少量已知的NaOH溶液洗滌2~3次后再裝入堿液,將液面調(diào)至刻度“0”處,用滴定管夾將其固定在鐵架臺上;
    ③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸,放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中;
    ④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,在瓶下墊一張白紙;
    ⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠,快速放液以使指示劑盡快變色;
    ⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液,以穩(wěn)定變色。
    以上操作中錯誤的是
     
    。
    (3)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:
    滴定序號 待測液體積/mL 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
    滴定前 滴定后 消耗的體積
    1 25.00 0.50 26.80 26.30
    2 25.00 - - -
    3 25.00 5.00 31.34 26.34
    ①用
     
    式滴定管盛裝0.2500mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置
    該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為
     
    mL。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑,該實驗應(yīng)選用
     
    作指示劑。
    ③根據(jù)所給數(shù)據(jù),該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1(保留四位有效數(shù)字)。
    ④若操作過程中滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,就立刻停止滴定,則會造成測定結(jié)果
     
    (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

    組卷:15引用:2難度:0.7
  • 26.(1)已知80℃時,水的離子積常數(shù)Kw=2.5×10-13。該溫度下,某一元酸(HA)溶液中
    c
    O
    H
    -
    c
    H
    +
    =10-8mol/L,該溶液中由水電離的c(H+)為
     
    。
    (2)25℃時,向100mL0.005mol?L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。
    ①此過程中水的電離平衡
     
    (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
    ②寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     
    ;若反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計,則反應(yīng)后所得溶液的pH值為
     
    (已知lg2=0.3)。
    (3)鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題:
    ①滅火器中分隔放置Al2(SO43溶液和NaHCO3溶液,滅火時使兩種試劑混合,立即噴出大量泡沫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
     
    (寫化學(xué)式)。
    ③配制保存FeCl3溶液經(jīng)常會出現(xiàn)顏色變深甚至渾濁的現(xiàn)象,為防止此現(xiàn)象發(fā)生,常采取的措施是
     

    ④25℃時,pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-)的比值為
     

    組卷:65引用:1難度:0.8
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正