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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?br />
選項 熱化學(xué)方程式 結(jié)論
A 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1 含1mol NaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和,放出熱量小于57.3kJ
C 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-akJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-bkJ?mol-1
 b<a
D C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ?mol-1 全剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:65引用:8難度:0.7
相似題
  • 1.在載人航天器中,可以利用CO2與H2的反應(yīng),將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O等,然后通過電解H2O得到O2,從而實現(xiàn)O2的再生。已知:
    ①CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJmol
    ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol
    請寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:3引用:1難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
    (1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)?2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.v(CH4=3v(H2
    B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C.平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
    D.密度不隨時間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,b的實驗條件是
     

    (3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
    CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H得到如表三組數(shù)據(jù):
    實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcDt
    ①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為
     

    ②實驗2中的平衡常數(shù)是
     
    (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0(填“>”或“<”).
    ④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    (用含a、b的式子表示).

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
    (1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)?2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.v(CH4=3v(H2   B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C.平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D.密度不隨時間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,b的實驗條件是
     

    (3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,
    進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H得到如下三組數(shù)據(jù):
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為
     

    ②實驗2中的平衡常數(shù)是
     
    (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0(填“>”或“<”).
    ④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    (用含a、b的式子表示).

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.1
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