新人教版九年級(jí)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2022年同步練習(xí)卷（4）

一、單選題

• 1．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu.為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　?。?/div>

  A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

  B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

  C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中

  D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中
  組卷：297引用：66難度：0.5

  解析
• 2．金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是（　?。?/div>

  A．R＞Cu

  B．R＞Fe

  C．Zn＞R

  D．R＞Ag
  組卷：365引用：21難度：0.7

  解析
• 3．下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（　?。?/div>

  A．Cu

  B．Zn

  C．Al

  D．Mg
  組卷：537引用：30難度：0.6

  解析
• 4．很多成語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．“火要虛”是說氧氣濃度越高，可燃物燃燒越旺

  B．“松葉堪為酒，春來釀幾多？”指清香的美酒來自于糧食緩慢氧化

  C．“真金不怕火煉”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定

  D．“沙里淘金”與“百煉成鋼”蘊(yùn)含的化學(xué)原理不同
  組卷：52引用：3難度：0.6

  解析
• 5．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．x=3.1

  B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85

  C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
  組卷：387引用：25難度：0.7

  解析
• 6．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（　?。?/div>

  A．FeCl2

  B．ZnCl2

  C．CuCl2

  D．AlCl3
  組卷：106引用：3難度：0.6

  解析
• 7．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙

  B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

  C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

  D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
  組卷：1242引用：52難度：0.7

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二、綜合應(yīng)用題

• 21．許多電子元件中都使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
  燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80
  產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（g）	0.08	0.16	0.20	m

  （1）興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：電子元件中的黃銅較難研磨成粉末，原因之一是黃銅合金的硬度比組成它的純金屬硬度

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）黃銅合金中的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，原因是

   

  。
  （3）興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量既可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定獲得，也可通過計(jì)算獲得。計(jì)算方法是：所加稀硫酸總質(zhì)量加上黃銅質(zhì)量，最后減去燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算的依據(jù)是

   

  定律。
  （4）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量，即m值為

   

  。
  （5）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
  組卷：149引用：2難度：0.5

  解析
• 22．鋼鐵是目前使用最多的金屬材料。
  （1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是

   

  。
  （2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅(jiān)固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)生成硫酸銅和水）后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8 g。①濾渣A的成分是

   

  ，濾液B的成分是

   

  。②原氧化銅的質(zhì)量m=

   

  g。
  組卷：14引用：1難度：0.7

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